Question

在2L的密閉容器中發生反應xA（g）+yB（g）?zC（g）．圖甲表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n（A）：n（B）的變化關系．則下列結論正確的是（　　）

• A、200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol?L^-1?min^-1
• B、200℃時，該反應的平衡常數為25 L²/mol²
• C、當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大
• D、由圖乙可知，反應xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＜0，且a=2

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程,物質的量或濃度隨時間的變化曲線,產物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：由圖甲可知，反應中A、B、C的物質的量的變化量為0.4：0.2：0.2=2：1：1，根據反應中計量數之比等于物質的物質的量的變化量之比可知，該反應方程式為：2A（g）+B（g）?C（g），據此分析：
A、根據v=

△c

t

計算反應速率；
B、根據平衡常數的定義結合化學方程式可計算出平衡常數，據此判斷；
C、升高溫度反應速率增大，據此判斷；
D、根據圖乙可知，升高溫度，C的體積分數增大，平衡正向移動，所以正反應為吸熱反應，當投入的反應物的物質的量之比等于化學反應中計量數之比時，平衡時C的體積分數達最大值，據此判斷．

解答： 解：由圖甲可知，反應中A、B、C的物質的量的變化量為0.4：0.2：0.2=2：1：1，根據反應中計量數之比等于物質的物質的量的變化量之比可知，該反應方程式為：2A（g）+B（g）?C（g），
A、根據v=

△c

t

可知v（B）=

0.2 2

5

mol?L^-1?min^-1=0.02mol?L^-1?min^-1，故A錯誤；
B、由圖可知平衡時A、B、C的物質的量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，所以它們的濃度分別為：0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，結合化學方程式2A（g）+B（g）?C（g），可知該反應的平衡常數為

0.1

0．22×0.1

 L²/mol²=25 L²/mol²，故B正確；
C、根據圖乙可知，升高溫度，C的體積分數增大，平衡正向移動，所以正反應為吸熱反應，所以升高溫度平衡正向移動，同時反應速率增大，故C錯誤；
D、根據圖乙可知，升高溫度，C的體積分數增大，平衡正向移動，所以正反應為吸熱反應，△H＞0；當投入的反應物的物質的量之比等于化學反應中計量數之比時，平衡時C的體積分數達最大值，根據化學方程式2A（g）+B（g）?C（g），可知a=2，故D錯誤；
故選B．

點評：本題主要考查了化學反應速率的計算和化學平衡的計算，以及影響化學平衡移動的因素，難度不大，解題的關鍵是先要根據圖寫出化學方程式．