Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸鈉溶液，溶液的pH增大
• B、向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量NaOH溶液，溶液中c（CH₃COO^-）減少
• C、向0.1 mol/L醋酸溶液中不斷加水，溶液中c（H⁺）增大
• D、向0.1 mol/L醋酸溶液中滴入少量濃鹽酸，溶液的導電性減弱

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、醋酸根離子濃度增加會抑制醋酸的電離；
B、醋酸和氫氧化鈉之間反應，氫氧化鈉對醋酸的電離起到促進作用；
C、醋酸加水，溶液的體積增大，電離度增大，酸性減弱；
D、溶液的導電性和溶液中自由移動離子的濃度大小有關．

解答： 解：A、向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸鈉溶液，醋酸根離子濃度增加，會抑制醋酸的電離，酸性減弱，pH增大，故A正確；
B、醋酸和氫氧化鈉之間反應，氫氧化鈉對醋酸的電離起到促進作用，溶液中c（CH₃COO^-）增大，故B錯誤；
C、向0.1 mol/L醋酸溶液中不斷加水，溶液的體積增大，溶液中c（H⁺）減小，酸性減弱，故C錯誤；
D、向0.1 mol/L醋酸溶液中滴入少量濃鹽酸，相當于存在稀鹽酸，溶液的導電性增強，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查學生弱電解質在水溶液中電離平衡知識，注意知識的歸納和整理是解題關鍵，難度中等．