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下列實驗操作會引起測定結(jié)果偏高的是（　　）

A、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，讀取滴定管末讀數(shù)時，仰視刻度線

B、測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗時，加熱時間過短未完全變白

C、中和滴定時，加待測液前錐形瓶內(nèi)有少量水

D、測定1mol氫氣體積的操作中，反應結(jié)束后未抽氣

考點：化學實驗方案的評價

專題：實驗評價題

分析：A．仰視讀數(shù)導致HCl體積偏大；
B．加熱時間過短而使硫酸銅晶體未完全變白，導致結(jié)晶水未完全失去；
C．中和測定時，錐形瓶內(nèi)有少量水不影響待測液溶質(zhì)的物質(zhì)的量；
D．測定1mol氫氣體積的操作中，反應結(jié)束后未抽氣，忽略此步驟會導致測量結(jié)果偏小．

解答： 解：A．滴定管的小刻度在下、大刻度在上，所以仰視讀數(shù)導致HCl體積偏大，導致最終實驗結(jié)果偏高，故A正確；
加熱時間過短而使硫酸銅晶體未完全變白，導致結(jié)晶水未完全失去，水的量偏小，則測定結(jié)果偏低，故B錯誤；
C．中和測定時，錐形瓶內(nèi)有少量水不影響待測液溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以不影響測量結(jié)果，故C錯誤；
D．測定1mol氫氣體積的操作中，反應結(jié)束后未抽氣，忽略此步驟時，導致導氣管中部分溶液未被排出，所以會導致測量結(jié)果偏低，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了化學實驗方案評價，涉及實驗誤差分析，注意：A中滴定管和量筒數(shù)值的區(qū)別、C中錐形瓶是否需要潤洗，這些都是易錯點．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A、c（H⁺）/c（OH^-）=10¹²的水溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

B、水電離出的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

C、pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺

D、c（Fe³⁺）=0.1mol/L的溶液中：K⁺、ClO^-、SO₄^2-、SCN^-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在無土栽培中，需配置20L含NH₄Cl、KCl和K₂CO₃的營養(yǎng)液．營養(yǎng)液中部分離子的物質(zhì)的量濃度如圖所示．若用KCl、NH₄Cl和（NH₄）₂CO₃三種固體為原料來配制上述營養(yǎng)液，則需KCl、NH₄Cl和（NH₄）₂CO₃三種固體得物質(zhì)的量依次為（單位為mol）（　　）

A、2、64、24

B、16、50、24

C、32、50、12

D、64、2、24

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一套實驗室制取氣體裝置，用于發(fā)生、干燥、收集和吸收有毒氣體，下列各實驗能利用這套裝置進行的是（　　）

A、MnO₂和濃鹽酸制氯氣

B、鋅粒和稀硫酸制氫氣

C、銅片和濃硝酸制二氧化氮

D、濃氨水和生石灰制氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2L的密閉容器中發(fā)生反應xA（g）+yB（g）?zC（g）．圖甲表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n（A）：n（B）的變化關系．則下列結(jié)論正確的是（　　）

A、200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol?L^-1?min^-1

B、200℃時，該反應的平衡常數(shù)為25 L²/mol²

C、當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大

D、由圖乙可知，反應xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＜0，且a=2

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科目：高中化學 來源： 題型：

漂白粉是常用的消毒劑．根據(jù)所學知識，回答下列問題：
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學反應方程式為

．
（2）漂白粉的有效成分

（3）瓶裝漂白粉久置空氣中會呈稀粥狀而失效．分析為什么？（用化學方程式表示）

（4）制取漂白粉的氯氣可通過電解飽和食鹽水得到．寫出電解飽和食鹽水化學反應方程式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2013年9月，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴重的霧霆天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染．汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO₂等都是霧霆形成的原因．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為；2NO（g）+2CO（g）

催化劑

N₂（g）+CO₂（g），△H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t₁時刻達到平衡狀態(tài)．
①能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是

．
A．在單位時間內(nèi)生成1mol CO₂的同時消耗了1mol CO
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D．混合氣體的壓強不再變化
②在t₂時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t₃時刻達到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件．請在右圖中補充畫出從t₂到t₄時刻正反應速率隨時間的變化曲線：
（2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通常可將水蒸氣通過紅熱的碳得到水煤氣，其反應為：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3?mol^-1
①該反應在

下能自發(fā)進行（填“高溫”或“低溫”）．
②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H₂S可用足量的Na₂C0₃溶液吸收，該反應的離子方程式為

．（已知：H₂S：K_a1═9.1×10^-18；K_a2═1.1×10^-12，H₂CO₃：K_a1═4.3×10^-7；K_a2═5.6×10^-11．）
（3）已知反應：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g），現(xiàn)將不同量的CO（g）和H₂0（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度 ℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度 ℃	CO	H₂O	H₂	CO	達到平衡所需時間/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1條件下平衡常數(shù)K=

（保留小數(shù)點后二位）．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是

．
③該反應的△H

0（填“＜”或“＞”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)要求填空：
（1）

的鍵線式

；命名CH₃CH（C₂H₅）CH（C₂H₅）CH（CH₃）₂

．
（2）某高分子有機物

是由一種單體縮聚而成的，該單體的結(jié)構簡式為

．
（3）

的一氯取代物有

種．
（4）分子式為C₈H₈O₂，屬于酯類且結(jié)構中含有苯環(huán)的異構體共有

種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水煤氣不僅是合成氨的原料氣，也是合成烴及其化工產(chǎn)品的原料．
（1）“直接水煤氣燃料電池”中，通CO、H₂的極為電池的

極（選填：“正”，“負”）．
（2）水煤氣變換反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，下列措施能提高反應速率的有

（不定項選擇）．
a．升高溫度 b．加入催化劑 c．增大壓強 d．降低濃度
（3）H₂和N₂在催化劑、高溫高壓條件下合成氨的化學方程式為

．
（4）氨氣的水溶液可用于吸收煙道氣中的二氧化硫，該反應的化學方程式為

．
（5）將標準狀況下582.4L合成氣（已知：n（CO）：n（H₂）=4：9）通入合成塔，一定條件下可發(fā)生2CO（g）+4H₂（g）→CH₂=CH₂（g）+2H₂O（g）；CO（g）+3H₂→CH₄（g）+H₂O（g），充分反應后，經(jīng)測定產(chǎn)品中只有甲烷、乙烯和水蒸氣（假定CO和H₂均無剩余），試計算逸出的氣體中乙烯的物質(zhì)的量（列出計算過程）．

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