Question

19．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）

• A． 過氧化鈉固體與水反應：2O₂^2-+2H₂O═4OH^-+O₂↑
• B． 向明礬[KAl（SO₄）₂]溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• C． FeSO₄酸性溶液暴露在空氣中：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O
• D． 向次氯酸鈉溶液中通入少量SO₂：ClO^-+SO₂+H₂O═Cl^-+SO₄^2-+H⁺

Answer 1

分析 A．過氧化鈉在離子反應中保留化學式；
B．硫酸根離子恰好沉淀完全時，鋁離子與氫氧根離子的物質的量之比為1：4，反應生成偏鋁酸根離子，不是生成氫氧化鋁沉淀；
C．亞鐵離子容易被空氣中的氧氣氧化成鐵離子；
D．離子方程式兩邊電荷不相等，違反了電荷守恒．

解答 解：A．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，正確的離子反應為：2Na₂0₂+2H₂O═40H^-+4Na⁺+O₂↑，故A錯誤；
B．向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入明礬溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，鋁離子完全反應生成偏鋁酸根離子，反應的離子方程式為：Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-+2Ba²⁺═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故B錯誤；
C．FeSO₄酸性溶液暴露在空氣中，亞鐵離子被氧氣氧化，反應的離子方程式為：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，故C正確；
D．次氯酸鈉溶液中通入少量SO₂，反應生成硫酸和氯化鈉，正確的離子方程式為：ClO^-+SO₂+H₂O═Cl^-+SO₄^2-+2H⁺，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，題目難度中等，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重與量有關的離子反應考查．