Question

11．某有機物完全燃燒，生成4.48L（標準狀況）CO₂ 和5.4gH₂O．若此有機物的質量為3g，則此有機物的結構簡式是CH₃CH₃．

Answer 1

分析 根據CO₂的體積，求出C的質量和物質的量，根據水的質量，求出H的質量和物質的量，根據質量守恒，確定有機物中是否含有氧，以此該求出有機物的分子式和結構簡式．

解答 解：（1）n（H₂O）=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，n（H）=n（H₂O）×2=0.6mol，m（H）=0.6g；
n（CO₂）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，n（C）=n（CO₂）=0.2mol，m（C）=2.4g，
m（C）+m（H）=3g，因有機物的質量為3g，所以有機物中沒有氧元素，
則有機物的實驗式為C₂H₆，因氫原子已飽和，所以分子式為C₂H₆，則其結構簡式為CH₃CH₃；
故答案為：CH₃CH₃．

點評 本題考查了有機物分子式的確定，題目難度不大，在確定分子式時計算是否含氧可根據質量守恒來確定和計算．