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9.材料是人類(lèi)賴(lài)以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ),材料科學(xué)的發(fā)展離不開(kāi)化學(xué).
①鋼鐵是常見(jiàn)的金屬材料之一,但鋼鐵的腐蝕也給人類(lèi)帶來(lái)巨大損失,鐵在潮濕的空氣中銹蝕主要屬于電化學(xué)腐蝕.請(qǐng)你說(shuō)出防止金屬腐蝕的任一種具體方法電鍍(或涂油漆).
②除金屬材料外,人類(lèi)還研發(fā)了許多材料,如:塑料、合成橡膠、合成纖維等,它們屬于有機(jī)合成材料.

分析 ①在潮濕的環(huán)境中,鋼鐵形成原電池而發(fā)生電化學(xué)腐蝕,防止腐蝕的方法有:隔絕空氣或水、改變物質(zhì)結(jié)構(gòu)等;
②塑料、合成橡膠、合成纖維等都屬于有機(jī)合成材料.

解答 解:(1)①在潮濕的環(huán)境中,鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池而產(chǎn)生電流,所以主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕;
常用的方法有:電鍍、涂油漆等;
故答案為:電化學(xué);電鍍(或涂油漆);
②塑料、合成橡膠、合成纖維等都屬于有機(jī)合成材料,在生活中被廣泛應(yīng)用,故答案為:有機(jī)合成.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的電化學(xué)腐蝕和金屬的防護(hù)、合成材料,題目難度不大,注意把握原電池原理以及金屬防腐的常見(jiàn)方法.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(  )
A.過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng):2O22-+2H2O═4OH-+O2
B.向明礬[KAl(SO42]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4
C.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
D.向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2:ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.已知Fe3+的氧化性大于Cu2+,據(jù)此性質(zhì),某工廠(chǎng)用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路.用離子方程式表示其化學(xué)原理2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)該廠(chǎng)生產(chǎn)印刷電路后所得的廢液進(jìn)行了分析:取50.00mL廢液,向其中加入0.64g金屬銅,金屬銅全部溶解;又取50.00mL 廢液,向其中加入足量的AgNO3溶液,析出沉淀43.05g.請(qǐng)回答以下問(wèn)題 (此題的計(jì)算結(jié)果注意有效數(shù)字,即保留兩位小數(shù)):
(1)該廠(chǎng)生產(chǎn)后廢液中所含金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+
(2)該廠(chǎng)原來(lái)使用的FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度2mol/L(反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì));
(3)若向500.00mL廢液中加入足量的稀硝酸,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO氣體4.48L,則原廢液中各金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之比為(要表示出對(duì)應(yīng)的離子)c(Fe3+):c(Fe2+):c(Cu2+)=4:6:3;
(4)另取500.00mL廢液,加入一定量鐵屑,充分反應(yīng)后有銅析出,則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量范圍為1.2<n(Fe2+)≤1.5.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.我國(guó)是一個(gè)淡水資源比較匱乏的國(guó)家,下列方法能直接從海水制取可飲用水的是(  )
A.萃取B.結(jié)晶C.蒸餾D.過(guò)濾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

4.根據(jù)乙烯和乙酸的知識(shí)填空.
(1)乙烯分子含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為碳碳雙鍵
(2)實(shí)驗(yàn)室,乙醇跟乙酸在濃硫酸催化且加熱的條件下反應(yīng),制取的是乙酸乙酯.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

14.水溶液中的離子平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的重要內(nèi)容.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①常溫下,0.1mol/L NaHCO3溶液呈堿(填“酸”、“堿”或“中”)性,溶液中c(Na+)> c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”);
②已知:20℃時(shí),Ksp(AgCl)=1.1×10-10,Ksp(AgBr)=2.0×10-13.將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合,再逐滴加入足量濃AgNO3溶液,充分反應(yīng)后,下列說(shuō)法正確的是C
A.只有AgBr沉淀生成                        B.AgCl與AgBr沉淀等量生成
C.AgCl與AgBr沉淀都有,但是以AgCl為主       D.AgCl與AgBr沉淀都有,但是以AgBr為主.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

7.以NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是(  )
A.0.1mol Fe與足量鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B.0.1mol Na2SO4溶液中,含有SO42-數(shù)為0.1NA
C.46gNO2和N2O4混合氣體中,含有氧原子總數(shù)為3NA
D.0.5L 1mol/LNaCl溶液中含有的鈉離子濃度1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.Atropic酸(H)是某些具有消炎、鎮(zhèn)痛作用藥物的中間體,其一種合成路線(xiàn)如下:

已知:1、有機(jī)物的性質(zhì)主要由官能團(tuán)決定.
2.R-X(F,Cl,Br,I)+NaOH$?_{△}^{H_{2}O}$R-OH+NaX
(1)G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基和羥基;反應(yīng)1為加成反應(yīng),則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(2)B-C的化學(xué)方程式是+HBr$\stackrel{一定條件下}{→}$
(3)反應(yīng)2的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng).
(4)下列說(shuō)法正確的是b.
a.1molG 能與足量Na反應(yīng)放出22.4LH2
b.等物質(zhì)的量的B、G、H完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相等
c.一定條件下1mol有機(jī)物H最多能與5mol H2發(fā)生反應(yīng)
d.H在一定條件下通過(guò)縮聚反應(yīng)可得到高分子化合物,結(jié)構(gòu)如圖所示

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.若用分別表示分子、陰離子、陽(yáng)離子(不包括水分子和由水電離出的離子),則下列示意圖可表示弱電解質(zhì)電離情況的是(  )
A.B.C.D.

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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