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1.如表陳述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是(  )
  選項陳述I陳述II
  ASO2有氧化性  SO2能使酸性KMnO4溶液褪色  
  BSiO2導電能力強可用于制造通訊光纜
  CAl有還原性,在某些反應中熱效應大利用鋁熱反應冶煉金屬Mn
  D常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸均不反應可用鐵槽車密封運送濃硫酸、濃硝酸
A.AB.BC.CD.D

分析 A、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色體現還原性;
B、SiO2沒有導電能力;
C、鋁熱反應的原理Al有還原性,在某些反應中熱效應大;
D、鐵與濃硫酸、濃硝酸均反應生成致密的氧化膜而發生鈍化現象.

解答 解:A、SO2有氧化性,SO2能使酸性KMnO4溶液褪色體現還原性,Ⅰ正確、Ⅱ正確,無因果關系,故A錯誤;
B、SiO2沒有導電能力,SiO2可用于制造通訊光纜,Ⅰ不正確、Ⅱ正確,無因果關系,故B錯誤;
C、鋁熱反應的原理Al有還原性,在某些反應中熱效應大,可以冶煉金屬Mn,Ⅰ正確、Ⅱ正確,有因果關系,故C正確;
D、鐵與濃硫酸、濃硝酸均反應生成致密的氧化膜而發生鈍化,所以可用鐵槽車密封運送濃硫酸、濃硝酸,Ⅰ不正確、Ⅱ正確,無因果關系,故D錯誤.
故選:C.

點評 本題考查了物質的性質與應用,同時要區分事物間的因果關系,熟練掌握基礎是解題關鍵

練習冊系列答案
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回答下列問題:
(1)合成尿素所制原料氣H2、CO的合適體積比是3:1
(2)該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{c({H}_{2}O)}{{c}^{2}(N{H}_{3}).c(C{O}_{2})}$
(3)在恒溫、恒容條件下,該反應一定達到平衡狀態的是CD(填字母代號)
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B.c(NH3):c(CO2):c(H2O)=2:1:1
C.氣體密度不再變化   
D.氣體壓強不再變化
(4)假設該反應達到平衡后,縮小容器體積但保持溫度不變,平衡向正反應(填“正反應”或“逆反應”)方向移動,但混合氣體的平均相對分子質量不變則起始時NH3與CO2的體積之比為14:13
(5)假設該反應達到平衡后,保持容器體積和溫度不變,充入一定量的氯化氫氣體,平衡向逆反應(填“正反應”或“逆反應”)方向移動,混合氣體的平均相對分子質量增大(填“增大”、“減小”或“不變”)

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