Question

12．紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液．放電時兩個電極反應分別為：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，下列說法不正確的是（　　）

• A． 鋅是負極，氧化銀是正極
• B． 鋅發生氧化方應，氧化銀發生還原反應
• C． 在電池放電過程中，電解質溶液的酸堿性基本保持不變
• D． 溶液中OH^-向正極移動，K⁺、H⁺向負極移動

Answer 1

分析 A．原電池中，負極上失電子發生氧化反應、正極上得電子發生還原反應，根據電極反應式知，Zn發生氧化反應為負極、氧化銀發生還原反應為正極；
B．失電子發生氧化反應、得電子發生還原反應；
C．電池反應式為Ag₂O+H₂O+Zn=Zn（OH）₂+2Ag，隨著反應進行，電解質溶液濃度增大；
D．放電時，電解質溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動．

解答 解：A．原電池中，負極上失電子發生氧化反應、正極上得電子發生還原反應，根據電極反應式知，Zn發生氧化反應為負極、氧化銀發生還原反應為正極，故A正確；
B．鋅失電子發生氧化反應、氧化銀得電子發生還原反應，故B正確；
C．電池反應式為Ag₂O+H₂O+Zn=Zn（OH）₂+2Ag，隨著反應進行，消耗水，KOH的物質的量不變，則電解質溶液濃度增大，所以堿性增強，故C錯誤；
D．放電時，電解質溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，所以溶液中OH^-向負極移動，K⁺、H⁺向正極移動，故D錯誤；
故選CD．

點評 本題考查化學電源新型電池，側重考查原電池原理，明確正負極判斷、離子移動方向、反應類型即可解答，易錯選項是C，注意KOH的物質的量不變但濃度改變．