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11．下列物質中，在標準狀況下所占體積最大的是（　　）
A．28gN2B．48gO2C．50gHClD．100gBr2

分析 根據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算該題．

解答 解：標準狀況下，氣體的物質的量越多，體積越大．
A．n（N2）=$\frac{28g}{28g/mol}$=1moL；
B．n（O2）=$\frac{48g}{32g/mol}$=1.5mol；
C．n（HCl）=$\frac{50g}{36.5g/mol}$=1.37mol；
D．n（Br2）=$\frac{100g}{160g/mol}$=0.625mol．
故選B．

點評 本題考查物質的量的有關計算，明確質量、物質的量、體積之間的關系是解答的關鍵，并熟悉摩爾質量、物質的狀態來解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．t℃時，將3molA和2mo B氣體通入體積為2L的恒容密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）△H=-Q kJ/mol；5s時反應達到平衡狀態（溫度不變），剩余1.8mol B，并測得c（C）=0.4mol•L-1，請完成下列問題：
（1）反應開始至達到平衡，用A物質表示的反應速率為v（A）=0.04mol/（L．min）．
（2）x=4，此溫度下的平衡常數約為0.0165（保留三位有效數字）．
（3）t℃時，將3molA和足量B混合后在同一容器中充分反應，放出的熱量A．
A．＜Q kJB．＞Q kJC．=Q kJD．前面三種情況均有可能
（4）若向原平衡混合物的容器中再通入a molC，在t℃達到新的平衡，欲使新平衡時各物質的體積分數與原平衡相同，還應充入0.25a（用含a的代數式表示）molB（填“A”或“B”），新條件下的平衡與最初的平衡狀態時的壓強比為（1+0.25a）：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．PbO2受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現將1mol PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質的量之比為1：1，則剩余固體的組成及物質的量比可能是（　　）
A．1：2：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOB．1：3：2混合的PbO2、Pb3O4、PbO
C．1：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．2：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖為霧霾的主要成分示意圖．下列說法不正確的是（　　）
A．重金屬離子可導致蛋白質變性
B．苯是最簡單的芳香烴
C．向空氣中大量排放SO2和NxOy都能引起酸雨和光化學煙霧
D．汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．如圖，A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置．實驗室用四氯化碳濃縮碘水的碘，宜選用上述裝置中的C（填A、B、C、D）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．經某研究所開發，用于無土栽培的兩份營養液配方如下：
KClK2SO4ZnSO4ZnCl2
（1）0.3mol0.2mol0.1mol-
（2）0.1mol0.3mol-0.2mol
下列關于兩份營養液中各離子的說法不正確的是（　　）
A．Cl-的物質的量相同B．SO42-的數目相同
C．K+的數目相同D．Zn2+的物質的量不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據是（　　）
A．單質氧化性的強弱
B．氫化物沸點的高低
C．氫化物還原性強弱
D．最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．通過 NOx傳感器可監測NOx的含量，其工作原理示意圖如下，下列說法正確的是（　　）
A．Pt 電極上發生的是氧化反應
B．O2-向正極遷移
C．負極的電極反應式為：NO-2e-+O2-=NO2
D．正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如表陳述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是（　　）
  選項陳述I陳述II
  ASO2有氧化性　　SO2能使酸性KMnO4溶液褪色　　
  BSiO2導電能力強可用于制造通訊光纜
  CAl有還原性，在某些反應中熱效應大利用鋁熱反應冶煉金屬Mn
  D常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸均不反應可用鐵槽車密封運送濃硫酸、濃硝酸
A．AB．BC．CD．D

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同步練習冊答案
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