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19．

如圖為霧霾的主要成分示意圖．下列說法不正確的是（　　）

	A．	重金屬離子可導致蛋白質變性
	B．	苯是最簡單的芳香烴
	C．	向空氣中大量排放SO₂和N_xO_y都能引起酸雨和光化學煙霧
	D．	汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一

分析 A．芳香烴是指分子中含有苯環結構的碳氫化合物；
B．重金屬離子都有較多空軌道易于蛋白質形成配離，使體內的蛋白質凝固及變性；
C．N_xO_y組成未知，不一定是酸性氧化物；
D．汽車尾氣的排放可導致霧霾天氣．

解答解：A．芳香烴是指分子中含有苯環結構的碳氫化合物，最簡單的芳香烴是苯，故A正確；
B．重金屬離子都有較多空軌道易于蛋白質形成配離子，形成配離子后蛋白質功能就喪失，使體內的蛋白質凝固及變性，故B正確；
C．二氧化硫為酸性氧化物，但N_xO_y組成未知，不一定是酸性氧化物，故C錯誤；
D．汽車尾氣的排放是霧霾天氣的成因之一，故D正確；
故選C．

點評本題考查了蛋白質、芳香烴、酸性氧化物的定義以及環境污染，涉及知識點廣，題目難度不大，熟練掌握物質的性質和概念是解題的關鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業制硫酸時，利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是一個的關鍵步驟．
（1）在標準狀況下，將a L由SO₂和Cl₂組成的混合氣體通入200mL 0.1mol/L的Fe₂（SO₄）₃溶液中，充分反應后，溶液的棕黃色變淺．向反應后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質量為23.3g．則混合氣體中SO₂的體積為0.896L，a的取值范圍為：1.344＜a＜1.792．
（2）某溫度下，SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ•mol^-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0
mol SO₂（g）和10.0mol O₂（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數K=3.33．
（3）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，發生下列反應：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達到平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來增大的是ACF（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO₃
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N₂
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂
D．保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol SO₃
E．升高溫度
F．移動活塞壓縮氣體
（4）常溫時，BaSO₄的K_sp=1.08×10^-10．現將等體積的BaCl₂溶液與2.0×10^-3mol/L的Na₂SO₄溶液混合．若要生成BaSO₄沉淀，BaCl₂溶液的最小濃度為2.16×10^-7mol/L．
（5）N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．①一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發生下列反應：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0．
如表為反應在T₁溫度下的部分實驗數據：

t/s	0	50	100
c（N₂O₅）/mol•L^-1	5.0	3.5	2.4

則50s內NO₂的平均生成速率為0.06mol•L^-1•s^-1．
②現以H₂、O₂、熔融鹽Na₂CO₃組成的燃料電池，采用電解法制備N₂O₅，裝置如圖所示，其中Y為CO₂．

寫出石墨I電極上發生反應的電極反應式H₂+CO₃^2--2e^-=CO₂+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．高鐵酸鈉是一種高效多功能水處理劑．工業上常采用NaClO氧化法生產，反應原理為：在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO₃）₃制得Na₂FeO₄，過濾得到粗產品，再用NaOH溶液溶解，重結晶，用有機溶劑脫堿，低溫烘干得到固體樣品．反應方程式為：3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH═2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O
（1）上述制備過程中，用NaOH溶液溶解粗產品而不用水的原因是Na₂FeO₄ 在水溶液中易水解后溶液呈堿性，NaOH溶液呈堿性會抑制其水解，有利于減少產品損失．
（2）高鐵酸鈉電池是一種新型可充電電池，電解質為NaOH溶液，放電時負極材料為Zn，正極產生紅褐色沉淀，寫出該電池反應方程式3Zn+2Na₂FeO₄+8H₂O=3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4NaOH．
（3）生產高鐵酸鈉的原料之一Fe（NO₃）₃用黑色粉末Fe（含有Fe₃O₄）與稀硝酸反應制備．準確稱取該黑色粉末13.12g，加入200mL 4mol•L^-1 HNO₃攪拌，固體完全溶解，共收集到標準狀況下2688mL的氣體，經分析其中只含有NO，并測得此時溶液中c（H⁺）=0.4mol•L^-1（設反應前后溶液體積不變）．通過以上數據，計算該黑色粉末中Fe的質量分數．（寫出計算過程，結果保留兩位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述中不正確的是（　　）

	A．	分子總數為N_A的NO₂和CO₂混合氣體中含有的氧原子數為2N_A
	B．	28g乙烯（C₂H₄）和環丁烷（C₄H₈）的混合氣體中含有的碳原子數為2N_A
	C．	常溫常壓下，92g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子總數為6N_A
	D．	17gOH^-中含有的質子數為10N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）

	A．	32 g O₂占有的體積約為22.4 L
	B．	常溫常壓下，28g N₂含有阿伏加德羅常數個氮氣分子
	C．	在標準狀況下，22.4 L水的質量約為18 g
	D．	標準狀況下22 g二氧化碳氣體與標況下的11.2 L HCl氣體含有的分子數不一樣多