Question

4．利用如圖（a）和（b）中的信息，按圖（c）裝置（連接的A、B瓶中已充有NO₂氣體，Fe³⁺能催化H₂O₂分解）進行實驗．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的深（填“深”或“淺”），其原因是H₂O₂分解放熱，使平衡2NO₂═N₂O₄向生成NO₂方向移動．

Answer 1

分析 由圖a可知，1mol過氧化氫總能量高于1mol水與0.5mol氧氣總能量，故過氧化氫分解是放熱反應，由圖b可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮轉化為四氧化二氮的反應為放熱反應，所以圖c中，右側燒杯的溫度高于左側，升高溫度使2NO₂（紅棕色）?N₂O₄（無色）△H＜0，向逆反應方向移動．

解答 解：由圖a可知，1mol過氧化氫總能量高于1mol水與0.5mol氧氣總能量，故過氧化氫分解是放熱反應，由圖b可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮轉化為四氧化二氮的反應為放熱反應，所以圖c中，右側燒杯的溫度高于左側，升高溫度使2NO₂（紅棕色）?N₂O₄（無色）△H＜0，向逆反應方向移動，即向生成NO₂移動，故B瓶顏色更深，
故答案為：深；H₂O₂分解放熱，使平衡2NO₂═N₂O₄向生成NO₂方向移動．

點評 本題考查化學反應與能量變化以及化學平衡移動，側重對學生綜合能力的考查，需要學生具備扎實的基礎，難度中等．