Question

15．在四個同樣密閉容器中發生反應：A（g）+3B（g）?2C（g），在同一時間內測得容器內的反應速率：甲為：v（A）=3mol/（L•min）；乙為v（B）=4.5mol/（L•min）；丙為v（C）=4mol/（L•min）；丁為v（A）=0.75mol/（L•s）．若其它條件相同，溫度不同，則溫度由低到高的順序是乙＜丙＜甲＜丁．

Answer 1

分析 依據化學反應速率之比等于化學方程式中計量數之比，把四種情況下的反應速率化為一種物質表示的反應速率減小比較，溫度越高反應速率越大．

解答 解：將四個反應速率甲：ν（A）=3mol/（L•min）；乙：ν（B）=4.5mol/（L•min）；丙：ν（C）=4mol/（L•min）；丁：ν（A）=0.75mol/（L•s），都統一到用A表示的反應速率值分別為甲：ν（A）=3mol/（L•min）；乙：ν（A）=$\frac{1}{3}$V（B）=$\frac{1}{3}$×4.5mol/L•min=1.5mol/（L•min）；丙：ν（A）=$\frac{1}{2}$V（C）=$\frac{1}{2}$×4mol/（L•min）=2mol/L•min；丁：ν（A）=0.75mol/（L•s）=45mol/L•min，所以化學反應速率是丁＞甲＞丙＞乙，溫度越高，化學反應速率越快，溫度由低到高的順序是：乙＜丙＜甲＜丁；
故答案為：乙＜丙＜甲＜丁．

點評 本題考查化學反應速率的計算以及影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握化學反應速率與計量數的關系，難度不大．