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15．兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2（其物質的量之比為1：1），下列關于在同溫同壓下兩容器內的氣體的說法中不正確的是（　　）
A．原子總數相同B．物質的量相同C．分子總數相同D．質量相同

分析 相同條件下，體積相同的兩種容器內氣體的物質的量相等，分子數相等，NO、N2、O2都是雙原子分子，則含有原子數目一定相等；當N2、O2按物質的量1：1混合時相當于NO，此時兩容器內氣體質量相等．

解答 解：相同條件下，體積相同的兩種容器內氣體的物質的量相等，分子數相等，NO、N2、O2都是雙原子分子，則含有原子數目一定相等；當N2、O2按物質的量1：1混合時相當于NO，此時兩容器內氣體質量相等，但N2、O2按物質的量不一定為1：1，則質量不一定相等，故選：D．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，題目難度不大，本題側重于原子結構的考查，注意把握分子的組成．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．南海某小島上，可利用的淡水資源相當匱乏，解放軍戰士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進行分析化驗，結果顯示山泉水屬于硬水．
（1）硬水是指含有較多鈣鹽、鎂鹽的水，硬水加熱后產生沉淀的離子方程式為：Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O（ 寫出生成一種沉淀物的即可）．
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當的物質（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的軟水，在8°以上的稱為硬水．已知島上山泉水中c（ Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結構簡式CH2=CHCOONa．
（4）解放軍戰士通常向水中加入明礬凈水，請用離子方程式解釋其凈水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水．下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．請分析下列問題：

①陽離子交換膜是指B（填A或B）．
②寫出通電后陽極區的電極反應式2Cl--2e-═Cl2↑，陰極區的現象是：電極上產生氣泡，溶液中出現少量白色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在溴乙烷與NaOH乙醇溶液的反應中有氣體生成．有人設計了如圖實驗方案，檢驗生成的氣體是否是乙烯．請按照要求填空：
（1）寫出溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應化學方程式CH2BrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+H2O+NaBr該有機反應類型是消去反應．
（2）圖中左邊的試管中水的作用是吸收乙醇．
（3）除KMnO4酸性溶液外還可以用溴水（或溴的四氯化碳溶液）檢驗有乙烯生成，如果用溴水時還需要將氣體先通入水中嗎？不需要．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，1molCO2的體積是22.4L
B．標準狀況下1molH2O的體積為22.4L
C．標準狀況下2molO2的體積約為44.8L
D．1molO2和1molN2的體積相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．金剛石、SiC具有優良的耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛．
（1）碳與短周期元素Q的單質化合僅能生成兩種常見氣態化合物，其中一種化合物R為非極性分子．碳元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，Q是O，R的電子式為；
（2）一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石，反應結束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實驗操作名稱為過濾，除去粗產品中少量鈉的試劑為水（或乙醇）；
（3）碳還原SiO2制SiC，其粗產品中雜質為Si和SiO2．現將20.0g SiC粗產品加入到過量的NaOH溶液中充分反應，收集到0.1mol氫氣，生成氫氣的離子方程式為Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑，將濾液稀釋到1L，若所得Na2SiO3的物質的量濃度為0.17mol•L-1，則SiC的純度為57%；
（4）下列敘述正確的有②③（填序號）
①Na還原CCl4的反應、Cl2與H2O的反應均是置換反應
②Na2SiO3溶液與SO3的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
③鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數目比均為1：2
④水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關說法正確的是（　　）
  A實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
  B為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解
  CN2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，平衡時氫氣轉化率增大
  D吸熱反應“TiO2（s）+2Cl 2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發進行，
則該反應的△S＜0
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的（　　）
A．2克16O2和14N2的混合氣中含有的電子數為NA個
B．1molNa與O2完全反應生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移電子總數為NA個
C．Na2O和Na2O2的混合物中若含有1molNa+，則其含有陰離子總數為0.5NA
D．常溫下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述不正確的是（　　）
A．標況下，混合氣體的平均分子量可表示為22.4•混合氣體的平均密度
B．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1NA
C．1.0L1mol/L的NaOH溶液中所含氧原子數為1NA
D．常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵．實驗室制備裝置和工業制備流程圖如下：

已知：（1）無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K．
（2）廢鐵屑中的雜質不與鹽酸反應
（3）不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃02080100
溶解度（g/100g H2O）74.491.8525.8535.7
實驗室制備操作步驟如下：
Ⅰ．打開彈簧夾K1，關閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當…時，關閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a．
Ⅲ．將燒杯中溶液經過一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶體．請回答：
（1）實驗室制備裝置圖中，向A中加入鹽酸的儀器是分液漏斗，燒杯中加入足量的H2O2溶液的作用是（用離子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）為了測定廢鐵屑中鐵的質量分數，可使鐵完全與鹽酸反應，利用右邊裝置測定生成的氫氣的體積．則操作Ⅱ中“…”的內容是裝置A中不產生氣泡或量氣管和水準管液面不變．
（3）工業制備中反應爐中發生反應的化學方程式為2Fe+3Cl2=2FeCl3．吸收塔中用FeCL2溶液做吸收劑吸收尾氣，反應的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3+．
（4）工業制備過程中，從三氯化鐵溶液獲得FeCL3.6H2O的操作是加入稀鹽酸后蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾．
（5）FeCl3的質量分數通常可用碘量法測定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL．[已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，M（FeCL3）=162.5g/mol）]
①配制溶液時需要的儀器有天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL的容量瓶．
②樣品中氯化鐵的質量分數$\frac{162.5cV}{m}$%．

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