Question

4．下列敘述不正確的是（　　）

• A． 標況下，混合氣體的平均分子量可表示為22.4•混合氣體的平均密度
• B． 1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1N_A
• C． 1.0L1mol/L的NaOH溶液中所含氧原子數為1N_A
• D． 常溫常壓下，14 g 由N₂與CO組成的混合氣體含有的原子數目為N_A

Answer 1

分析 A、標況下，混合氣體的平均密度ρ=$\frac{M}{22.4}$；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構成；
C、氫氧化鈉溶液中，除了氫氧化鈉外，水也含氧原子；
D、氮氣和CO的摩爾質量均為28g/mol．

解答 解：A、標況下，混合氣體的平均密度ρ=$\frac{M}{22.4}$，故混合氣體的平均分子量即摩爾質量可表示為22.4•混合氣體的平均密度，故A正確；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故1.6g混合氣體中含有的氧原子的物質的量n=$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，即為0.1N_A個，故B正確；
C、氫氧化鈉溶液中，除了氫氧化鈉外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個數大于N_A個，故C錯誤；
D、氮氣和CO的摩爾質量均為28g/mol，故14g混合物中的物質的量n=$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，而氮氣和CO均為雙原子分子，故0.5mol混合氣體中含1mol原子即N_A個，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．