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20．下列有關說法正確的是（　�。�

	A	實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H₂SO₄中滴加少量Cu（NO₃）₂溶液
	B	為處理鍋爐水垢中的CaSO₄，可先用飽和Na₂CO₃溶液浸泡，再加入鹽酸溶解
	C	N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，平衡時氫氣轉化率增大
	D	吸熱反應“TiO₂（s）+2Cl ₂（g）=TiCl₄（g）+O₂（g）”在一定條件下可自發進行，則該反應的△S＜0

A．

B．

C．

D．

分析 A．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性；
B．從難溶電解質的轉化的角度分析；
C．升高溫度，平衡逆向移動；
D．反應前后氣體的總量不變△S=0．

解答解：A．加入硝酸銅，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，不生成氫氣，故A錯誤；
B．硫酸鈣難以除去，可加入碳酸鈉轉化為碳酸鈣，加入鹽酸和除去，故B正確；
C．升高溫度，平衡逆向移動，氫氣轉化率減小，故C錯誤；
D．反應前后氣體的總量不變△S=0，故D錯誤．
故選B．

點評本題綜合考查化學反應速率、化學平衡等知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握影響化學平衡、反應速率的因素，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．選擇環保的裝修材料可以有效地減少居室污染．劣質膠合板釋放出的主要污染物是（　�。�

A．

B．

C．

甲醛

D．

CO₂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）現有①鐵片②飽和食鹽水 ③液態氯化氫 ④乙醇 ⑤干冰⑥熔融KNO₃ ⑦BaSO₄固體⑧石墨 ⑨氫氧化鈉，
其中屬于非電解質的是④⑤（填序號，下同），能導電的是①②⑥⑧．
（2）寫出下列物質的電離方程式：
①Na₃PO₄：Na₃PO₄=3Na⁺+PO₄^3-
②NH₄NO₃：NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關化學用語的表示正確的是（　　）

	A．	中子數為18的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl		B．	二氧化碳分子的比例模型：
	C．	HClO的電子式：		D．	對羥基苯甲醛的結構簡式：OH--CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N₂和O₂（其物質的量之比為1：1），下列關于在同溫同壓下兩容器內的氣體的說法中不正確的是（　　）

A．

原子總數相同

B．

物質的量相同

C．

分子總數相同

D．

質量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液中溶質物質的量濃度為1mol•L^-1的是（　�。�

	A．	將40g NaOH溶解在1L水中
	B．	將22.4L HCl氣體溶于水配成1L溶液
	C．	將0.1L 10 mol•L^-1濃硫酸加入0.9L水中
	D．	將25g 膽礬溶于水配成100mLCuSO₄溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：

（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量�、谟嬎恪、廴芙狻、軗u勻�、蒉D移�、尴礈臁、叨ㄈ荨、嗬鋮s
其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、250ml容量瓶、膠頭滴管．
（2）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖．燒杯的實際質量為27.4 g，要完成本實驗該同學應稱出10.0 g NaOH．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢驗容量瓶是否漏水．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是④⑤．
①洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液倒入水槽中
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
⑦若將氫氧化鈉固體放紙上稱量
（5）氫氧化鈉溶液配好后應貯存在細口試劑瓶中，加蓋橡膠塞．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．對于可逆反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，在850℃時，K=1．
（1）該可逆反應達到化學平衡的標志是BC（選填下列選項填空）
A．體積一定時，混合氣體的密度保持一定
B．反應容器中CO₂的百分含量保持一定
C．CO的消耗速率與H₂的消耗速率之比為1：1
D.850℃、體積一定時，混合氣體的壓強保持一定
E．混合氣體的平均相對分子質量保持一致
F．混合氣體的總物質的量保持一致
（2）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K＜1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H₂O、1.0mol CO₂ 和x mol H₂．若
①當x=5.0時，上述平衡向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動；
②要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是0≤x＜3.0．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．

氫化鈣（CaH₂）是二種常用的儲氫材料，也是登山運動員常用的能源提供劑，需要密封保存，遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣．•某研究性學習小組模擬生產企業制取氫化鈣
【實驗】
用鋅粒和稀硫酸反應制得干燥、純凈的氫氣，再與金屬鈣在加熱的條件下直接化合，即可制得CaH₂．
（1）下列有關該實驗的說法正確的是acd．
a其他條件相同時，粗鋅制取氫氣的速率比純鋅快
b•加熱時，必須通人氮氣作為保護氣，以防止空氣的干擾
c可以用濃硫酸或堿石灰對H₂進行干燥除雜
d•開始實驗時，應先通人H₂，后給金屬鈣加熱
已停止實驗時，應先停止通人H₂，后停止加熱•
【提出假設】
（2）由于實驗中操作不當，金屬鈣或氫化鈣都可能被氧化；該小組甲同學對反應后的固體產物成分提出如下假設．
假設l：含有Ca 和CaH₂．
假設2：含有CaH₂和CaO．
假設3：含有Ca、CaH₂、CaO．
【設計實驗方案，驗證假設】
（3）定性實驗用化學方法鑒別Ca與CaH₂，請設計實驗完成下表中內容．

實驗步驟（不要求寫具體操作過程）	預期現象和結論
取少量固體樣品，•…

（4）定量實驗測定Ca 和CaH₂混合物中CaH₂ 的質量分數．
①取m₁g樣品與水完全反應，利用如圖裝置測定生成的氣體體積時，在a時進行收集（填字母）
a剛開始有氣泡時
b氣泡連續均勻時
c氣體經過驗純后，再收集
②如果裝置氣密性良好，操作正確，乙同學認為：由于液體加入，導致氣體的體積測定偏大，則計算出氫化鈣的質量分數偏高（天“偏高”、“偏低”“無影響”）
【反思與交流】
（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優點是氫化鈣是固體，攜帶方便．既然金屬鈣與水反應也能生成氫氣，為什么還要講金屬鈣制備成氫化鈣呢？你的觀點是等質量的鈣與氫化鈣中，氫化鈣產生成氫氣多．

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