Question

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）

• A、銅與足量的稀硝酸反應生成4.48L氣體時，轉移的電子數為0.6N_A
• B、將硫溶于熱的濃硫酸，當生成3moLSO₂時，轉移的電子數為4 N_A
• C、常溫常壓下，4.6g 的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數為3N_A
• D、標準狀況下，22.4 L 氯氣與足量的氫氧化鈉溶液充分反應，轉移的電子數為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、不是標準狀況下，無法求算氣體的物質的量；
B、氧化產物和還原產物都是二氧化硫，生成3moLSO₂時，反應消耗1molS；
C、NO₂和N₂O₄混合氣體中，氮原子和氧原子個數比是1：2，4.6g混合氣體含有0.1molNO₂；
D、22.4L標況下是1mol，氯氣既是氧化劑，也是還原劑．

解答： 解：A、沒有告訴是標準狀況下，故無法求算氣體的物質的量，故A錯誤；
B、將硫溶于熱的濃硫酸，發生的反應為：S+2H₂SO₄（濃）=3SO₂↑+2H₂O，反應中生成3mol二氧化硫轉移電子為4mol，轉移電子的數目為4N_A，故B正確；
C、混合氣體中，氮原子和氧原子的數是1：2，4.6g混合氣體中，相當于含有0.1molNO₂，含有0.3mol原子，原子數為0.3N_A，故C錯誤；
D、氯氣既是氧化劑也是還原劑，1mol氯氣反應，轉移1mol電子，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題借助阿伏伽德羅常數，考查了氣體摩爾體積的計算，氧化還原反應中電子的轉移數目等知識，注意標況下條件，物質所處的狀態，本題難度適中．