Question

9.5gMgCl₂固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為

 

mol?L^-1，從中取出100mL溶液，其中Cl^-的濃度為

 

mol?L^-1；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時MgCl₂溶液的濃度為

 

mol?L^-1．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液,物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：根據n=

m

M

計算9.5gMgCl₂的物質的量，再根據c=

n

V

計算氯化鎂溶液的濃度；
溶液是均勻的，從中取出100mL溶液，其中Cl^-的濃度與原溶液相同，溶液中c（Cl^-）=2c（MgCl₂）；
根據稀釋定律，稀釋前后氯化鎂的物質的量不變，據此計算稀釋后MgCl₂溶液的濃度．

解答： 解：9.5gMgCl₂的物質的量=

9.5g

95g/mol

=0.1mol，故氯化鎂溶液的濃度為

0.1mol

0.5L

=0.2mol/L；
溶液是均勻的，從中取出100mL溶液，其中Cl^-的濃度與原溶液相同，溶液中c（Cl^-）=2c（MgCl₂）=2×0.2mol/L=0.4mol/L；
根據稀釋定律，稀釋前后氯化鎂的物質的量不變，令稀釋后MgCl₂溶液的濃度為cmol/L，則：
0.2mol/L×100mL=cmol/L×500mL，解得c=0.04，
故答案為：0.2； 0.4； 0.04．

點評：本題考查物質的量濃度的有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活運用．