Question

【化學--物質結構與性質】
A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數依次遞增．已知：
①F的原子序數為29，其余均為短周期元素；
②元素A與元素B同周期，元素A與元素E同主族，且A、B、E三元素的原子p軌道上均有2個未成對電子；
③元素C、D、E在同一周期，且C元素的原子中沒有未成對電子．
請回答下列問題：
（1）基態F原子的價層電子排布式為

 

．
（2）第一電離能：C

 

D（填“＞”、“=”或“＜”）；C的氯化物的熔點遠高于D的氯化物的熔點，理由是

 

．
（3）氫與A、B兩乖素共同構成的相對分子質量為30的分子里中心原子的雜化軌道類型為

 

；分子的空間構型為

 

．
（4）元素B與元素E形成的化合物中原子間形成的化學鍵屬于

 

鍵（從下列選項中選出正確類型）
a．σ鍵    b．π鍵    c．既有σ鍵，又有π鍵
（5）如圖是F的某種氧化物的晶胞結構示意圖，由此可確定該氧化物的化學式為

 

．

Answer 1

考點：晶胞的計算,原子核外電子排布,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學鍵與晶體結構

分析：A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數依次遞增，
①F的原子序數為29，其余均為短周期元素，則F是Cu元素；
②元素A與元素B同周期，元素A與元素E同主族，且A、B、E三元素的原子p軌道上均有2個未成對電子，且三種元素原子序數依次增大，則A和E屬于第IVA族，B屬于第IVA族，且都屬于短周期元素，所以A是C元素，E是Si元素，B是O元素；
③元素C、D、E在同一周期，且C元素的原子中沒有未成對電子，C的原子序數小于E，所以C是Mg元素，D是
Al元素．

解答： 解：A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數依次遞增，
①F的原子序數為29，其余均為短周期元素，則F是Cu元素；
②元素A與元素B同周期，元素A與元素E同主族，且A、B、E三元素的原子p軌道上均有2個未成對電子，且三種元素原子序數依次增大，則A和E屬于第IVA族，B屬于第IVA族，且都屬于短周期元素，所以A是C元素，E是Si元素，B是O元素；
③元素C、D、E在同一周期，且C元素的原子中沒有未成對電子，C的原子序數小于E，所以C是Mg元素，D是Al元素，
（1）F是Cu元素，原子核外有29個電子，3d和4s能級上電子是其價電子，所以其價電子排布式為：3d¹⁰4s¹，故答案為：3d¹⁰4s¹；
（2）C是Mg元素，D是Al元素，鎂的第一電離能大于鋁，所以第一電離能C＞D，氯化鎂是離子晶體，氯化鋁是分子晶體，離子鍵的強度遠遠大于分子間作用力，所以氯化鎂的熔點大于氯化鋁，
故答案為：＞，氯化鎂是離子晶體，氯化鋁是分子晶體，離子鍵的確定遠遠大于分子間作用力；
（3）氫與A、B兩元素共同構成的相對分子質量為30的分子是甲醛，甲醛分子中的碳原子含有3個σ鍵，且不含孤電子對，所以采用sp²雜化，分子的空間構型為平面三角形，
故答案為：sp²，平面三角形；
（4）元素B與元素E形成的化合物是二氧化硅，二氧化硅中原子間形成的化學鍵是共價鍵單鍵，屬于σ鍵，故選a；
（5）該晶胞中銅原子個數是4，氧原子個數=8×

1

8

+6×

1

2

=4，所以其化學式是CuO，
故答案為：CuO．

點評：本題考查較綜合，涉及雜化方式的判斷、空間構型的判斷、晶胞的計算等知識點，正確推斷元素是解本題關鍵，會運用均攤法確定化學式，難度中等．