Question

將3.2gCu溶于Bmol/L40.0mL的過量硝酸溶液中，假設硝酸的還原產物只有NO₂和NO，反應結束后，將所剩溶液加水稀釋至100mL，測得c（

NO

- 3

）=2mol/L．
（1）稀釋后溶液的c（H⁺）=

 

mol/L．
（2）列式計算生成的氣體中NO₂和NO的物質的量（可用含有B的代數式表示）．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：n（Cu）=

3.2g

64g/mol

=0.05mol，與硝酸反應生成Cu²⁺，加水稀釋至100mL，溶液中c（Cu²⁺）=

0.05mol

0.1L

=0.5mol/L，結合電荷守恒可計算稀釋后溶液的c（H⁺）；結合電子守恒和N元素守恒計算生成的氣體中NO₂和NO的物質的量．

解答： 解：（1）n（Cu）=

3.2g

64g/mol

=0.05mol，與硝酸反應生成Cu²⁺，加水稀釋至100mL，溶液中c（Cu²⁺）=

0.05mol

0.1L

=0.5mol/L，
根據溶液的電荷守恒可知溶液中存在2c（Cu²⁺）+c（H⁺）=c（NO₃^-），由于氫氧根離子濃度較小，可忽略不計，
則c（H⁺）=2moL/L-2×0.5mol/L=1mol/L，
故答案為：1；
（2）設n（NO₂）=amol，n（NO）=bmol，
根據電子守恒，有a+3b=0.05×2，
根據N元素守恒，有a+b=0.04B-0.2，
解之得；a=（0.06B-0.35）mol，b=（0.15-0.02B）mol，
答：生成的氣體中NO₂和NO的物質的量分別為（0.06B-0.35）、（0.15-0.02B）mol．

點評：本題考查化學混合物的計算，題目難度不大，解答本題的思路是根據電子守恒和質量守恒計算，注意守恒方法在計算中的運用．