Question

1．綠礬（FeSO₄•7H₂O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物．已知SO₃是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等．回答下列問題：

（1）甲組同學按照圖1所示的裝置，通過實驗檢驗綠礬的分解產物．裝置B中可觀察到的現象是品紅溶液褪色，甲組由此得出綠礬的分解產物中含有SO₂．裝置C的作用是吸收尾氣，防止SO₂（SO₃）等氣體擴散到空氣中污染環境．
（2）乙組同學認為甲組同學的實驗結論不嚴謹，認為需要補做實驗．乙對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發現褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產物中BC．（填字母）
A．不含SO₂          B．可能含SO₂           C．一定含有SO₃
（3）丙組同學查閱資料發現綠礬受熱分解還可能有O₂放出，為此，丙組同學選用甲組同學的部分裝置和圖2部分裝置設計出了一套檢驗綠礬分解氣態產物的裝置：
①丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為AFGBDH．
②能證明綠礬分解產物中有O₂的實驗操作及現象是把H中的導管移出水面，撤走酒精燈，用姆指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣．
（4）為證明綠礬分解產物中含有三價鐵，選用的實驗儀器有試管、膠頭滴管、藥匙；選用的試劑為鹽酸，KSCN溶液．

Answer 1

分析 （1）二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化硫污染空氣，不能直接排放至空氣中；
（2）根據題意SO₃氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅分析；
（3）檢驗綠礬分解氣態產物，由A分解綠礬，經F干燥，二氧化硫三氧化硫均能漂白品紅，故先檢驗三氧化硫并與二氧化硫分離，三氧化硫熔沸點低，故連接G裝置冷凝三氧化硫，由裝置B檢驗二氧化硫，經過裝置D除去二氧化硫，連接裝置H，收集氧氣，利用氧氣的助燃性檢驗氧氣；
（4）根據三價鐵離子使KSCN溶液顯紅色分析．

解答 解：（1）甲組由此得出綠礬的分解產物中含有SO₂，裝置B為品紅，二氧化硫有漂白性，故裝置B中褪色；二氧化硫污染環境，用氫氧化鈉吸收；
故答案為：品紅溶液褪色；吸收尾氣，防止SO₂（SO₃）等氣體擴散到空氣中污染環境；
（2）根據題意SO₃氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅，三氧化硫的漂白不可恢復，乙對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發現褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產物中肯定有三氧化硫，未對二氧化硫檢驗，故可能含有二氧化硫；
故答案為：BC；
（3）①檢驗綠礬分解氣態產物，由A分解綠礬，經F干燥，二氧化硫三氧化硫均能漂白品紅，故先檢驗三氧化硫并與二氧化硫分離，三氧化硫熔沸點低，故連接G裝置冷凝三氧化硫，由裝置B檢驗二氧化硫，經過裝置D除去二氧化硫，連接裝置H，檢驗氧氣；
故答案為：AFGBDH；
②氧氣收集在H中，利用氧氣支持燃燒檢驗，方法為：把H中的導管移出水面，撤走酒精燈，用姆指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣；
故答案為：把H中的導管移出水面，撤走酒精燈，用姆指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣；
（4）三價鐵使KSCN溶液顯紅色，為證明綠礬分解產物中含有三價鐵，則應用藥匙取用分解產物于試管中，加鹽酸溶解，再用膠頭滴管向其中滴入KSCN溶液，若變紅，則含有三價鐵離子；
故答案為：藥匙；鹽酸，KSCN溶液．

點評 本題考查性質實驗方案設計，側重考查學生知識綜合應用、根據實驗目的及物質的性質進行排列順、實驗基本操作能力及實驗方案設計能力，綜合性較強，注意把握物質性質以及對題目信息的獲取于使用，難度中等．