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13．下列關于（強、弱）電解質和非電解質的敘述中，錯誤的是（　　）
A．酸、堿、鹽都是電解質
B．蔗糖、酒精是非電解質
C．鹽酸是強電解質
D．NH3的水溶液能導電，但NH3不是電解質

分析 在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；
非電解質是在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數有機物（如蔗糖、酒精等）；
能夠完全電離的電解質為強電解質；只能部分電離的是弱電解質．

解答 解：A．酸堿鹽在水溶液中或熔融狀態下均能電離出自由移動的離子而導電，屬于化合物，是電解質，故A正確；
B．蔗糖、酒精是在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物，屬于非電解質，故B正確；
C．鹽酸是混合物，不是電解質，故C錯誤；
D．氨氣本身不能夠電離，屬于非電解質，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查電解質、非電解質與物質類別的關系，明確電解質的概念是解題關鍵，注意必須是本身能夠電離．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．CuO、Fe鐵粉、Fe3O4混合物中，加一定量稀H2SO4并微熱，當反應停止后，濾出不溶物，并向溶液中插入一枚鐵釘，片刻后取出鐵釘，發現鐵釘并無變化，根據上述現象，確定下面結論中正確的是（　　）
A．稀硫酸可能過量
B．不溶物中一定含有Fe
C．不溶物中一定含有 Cu，但不一定含有Fe
D．濾液中一定含有Fe（SO4）3，但不一定含有FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列應用元素周期律得到的推斷中，正確的是（　　）
A．鉈（Tl）與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應
B．氟的非金屬性比氯強，其最高價氧化物對應水化物的酸性比HClO4強
C．硒（Se）位于第四周期 VIA，其氣態氫化物不如HCl穩定
D．第二周期非金屬元素的氣態氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在同體積0.1mol•L-1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列說法中錯誤的是（　　）
A．硫酸中放出氫氣量最多B．反應速率H2SO4＞HCl＞CH3COOH
C．放出氫氣量：HCl＞CH3COOHD．放出氫氣量：HCl=CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨氣都是非常重要的非金屬化合物，研究這些化合物對環境保護、理解化學反應原理都具有重要意義．
（1）二氧化氮與一定量空氣混合通入水中能被水完全吸收，反應的化學方程式為4NO2+O2+2H2O═4HNO3．若該反應有a×NA個電子轉移，則參加反應的二氧化氮的物質的量為amol．
（2）下列除去大氣污染物的化學方程式不正確的是AC．
A．汽車尾氣經催化劑作用：CO+NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$NO2+C
B．石灰乳吸收硫酸廠尾氣：SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O
C．燃燒法除去尾氣中硫化氫：2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O
D．氨氣與一氧化氮在一定條件下反應：4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$5N2+6H2O
（3）大多數非金屬氧化物能被氫氧化鈉溶液吸收．例如，NaOH+SO2═NaHSO3，2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，NO不溶于氫氧化鈉溶液或水．
①同種反應物，其反應產物與濃度、溫度、反應物相對量等因素有關．影響二氧化硫與氫氧化鈉反應產物的因素與下列反應相同的是A．
A．木炭與氧氣反應  B．硫與氧氣反應
C．鈉與氧氣  D．銅與硝酸溶液反應
②某NO與NO2混合氣體通入氫氧化鈉溶液被完全吸收，推測混合氣體中氣體組成為C．
A.$\frac{VN{O}_{2}}{VNO}$=1  B.$\frac{VN{O}_{2}}{VNO}$≤1
C.$\frac{VN{O}_{2}}{VNO}$=≥1  D．無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．用下列物質填空
A．冰水混合物    B．鹽酸        C．稀硫酸        D．HCl          E．Ba（OH）2
F．純堿      G．Fe（OH）3膠體     H．CuSO4．5H2O    I．C2H5OH       J．NH3．H2O
（1）混合物有BCG；強電解質有DEFH；非電解質有I
（2）寫出F在水中的電離方程式：Na2CO3=2Na++CO32-
（3）寫出C、E反應應的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（4）向G中逐滴加入C的現象是先生成沉淀，后沉淀溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗事實能用平衡移動原理解釋的是（　　）
A．反應I2（g）+H2（g）?2H I（g） 達平衡后，壓縮體積體系顏色變深
B．H2O2中加入二氧化錳，生成氧氣的速率加快
C．棕黃色的FeCl3溶液中加入鐵粉顏色逐漸變為淺綠色
D．反應CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0，達平衡后，升高溫度體系顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應能用離子方程式H++OH-═H2O來表示的是（　　）
A．H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2OB．2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O
C．H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2OD．CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質．A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成：
陽離子　　K+　　　Na+　　 Cu2+　　Al3+
陰離子　　SO42-　　HCO3-　　NO3-　　OH-
為了鑒別上述化合物，分別進行以下實驗，其結果如下所示：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學式：B：KNO3；D：CuSO4．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為Na2CO3．
（3）寫出實驗②發生反應的離子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

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