Question

3．CuO、Fe鐵粉、Fe₃O₄混合物中，加一定量稀H₂SO₄并微熱，當反應停止后，濾出不溶物，并向溶液中插入一枚鐵釘，片刻后取出鐵釘，發現鐵釘并無變化，根據上述現象，確定下面結論中正確的是（　　）

• A． 稀硫酸可能過量
• B． 不溶物中一定含有Fe
• C． 不溶物中一定含有 Cu，但不一定含有Fe
• D． 濾液中一定含有Fe（SO₄）₃，但不一定含有FeSO₄

Answer 1

分析 向濾液中插入一枚鐵釘，發現鐵釘無任何變化，可判斷濾中不含硫酸和硫酸銅，因此所加入的稀硫酸可能恰好完全反應也可能量不足；根據金屬的活動性鐵＞氫＞銅，鐵粉能把氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅中的銅置換出來，銅不能與硫酸反應，因此不溶物一定含有Cu，以此來解答．

解答 解：向濾液中插入一枚鐵釘，發現鐵釘無任何變化，可判斷濾中不含硫酸和硫酸銅，因此所加入的稀硫酸可能恰好完全反應也可能量不足；根據金屬的活動性鐵＞氫＞銅，鐵粉能把氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅中的銅置換出來，銅不能與硫酸反應，因此不溶物一定含有Cu，
A．根據分析可知，加入的稀硫酸可能不足，也可能恰好反應，不會有剩余，故A錯誤；
B．在實驗過程中，鐵粉可能完全反應也可能有剩余，所以不溶物中不一定含鐵，故B錯誤；
C．由于不能確定所加入稀硫酸的量，則固體中一定含有銅，鐵不一定有剩余，故C正確；
D．反應后一定有銅析出，鐵離子與銅能夠反應，所以濾液中一定不存在硫酸鐵，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查鐵的化學性質及混合物反應的計算，為高頻考點，明確發生反應的實質為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力及邏輯推理能力，題目難度中等．