Question

13．某化合物A的焰色反應為黃色，在其溶液中滴加氯水和少許CCl₄，振蕩后，下層變成紫色．繼續滴加氯水，振蕩后，下層會逐漸變淺，最后紫色褪去．
（1）A中金屬陽離子的結構示意圖為．
（2）上述滴加氯水的整個過程中的還原劑是I^-I₂．
（3）用化學反應方程式表示出下層由紫色褪去的原因（產物中含有某+5價元素的含氧酸分子）I₂+5Cl₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl．

Answer 1

分析 某化合物A的焰色反應為黃色，說明含有鈉離子，在其溶液中滴加氯水和少許CCl₄，振蕩后，下層變成紫色，為單質碘，說明化合物A中含有碘離子，A為碘化鈉；繼續滴加氯水，振蕩后，下層會逐漸變淺，最后紫色褪去，氯水可以把單質碘繼續氧化生成碘酸鈉．
（1）鈉離子核外有2個電子層，分別容納2，8個電子，核內有11個質子；
（2）氯氣與碘化鈉反應生成單質碘和氯化鈉，氯氣與單質碘反應生成碘酸和鹽酸，依據元素化合價變化判斷物質性質；
（3）氯氣與單質碘反應生成碘酸和鹽酸，據此寫出反應方程式．

解答 解：（1）鈉離子核外有2個電子層，分別容納2，8個電子，核內有11個質子，結構示意圖：；
故答案為：；
（2）
氯氣與碘化鈉反應生成單質碘和氯化鈉，反應中-1價的碘離子化合價升高被氧化，所以碘離子為還原劑；氯氣單與質碘反應生成碘酸和鹽酸，0價的碘化合價升高，所以碘單質為還原劑；
故答案為：I^-；I₂；
（3）氯氣與單質碘反應生成碘酸和鹽酸，化學方程式：I₂+5Cl₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl；
故答案為：I₂+5Cl₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl．

點評 本題考查了元素化合物知識，明確鈉的焰色反應，鹵族元素性質是解題關鍵，題目難度不大．