Question

3．某固體混合物可能含有CaCO₃、Al₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂和CuSO₄．將該混合物進行如下實驗．
（1）將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀．通過實驗（1），肯定不存在的物質CuSO₄；理由是溶液無色，而CuSO₄溶液為藍色
（2）取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色．
（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體．
通過上述實驗仍無法確定的物質是Al₂（SO₄）₃．肯定存在的物質CaCO₃、Na₂SO₄；肯定不存在的物質Ba（NO₃）₂、CuSO₄．

Answer 1

分析 （1）將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀，一定不含有有色離子的物質，白色沉淀可能為碳酸鈣或硫酸鋇，所以無法確定一定存在的物質；
（2）根據焰色反應顯示黃色可以判斷一定存在硫酸鈉，無法確定一定不存在的物質；
（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體，產生的氣體為二氧化碳，說明一定含有碳酸鈣，再根據沉淀完全溶解判斷一定不存在硝酸鋇；
根據以上分析，仍然無法確定是否含有硫酸鋁．

解答 解：（l）得到的溶液為無色，所以一定不存在硫酸銅，因含有Cu²⁺的溶液是藍色溶液，生成的白色沉淀可能為硫酸鋇或碳酸鎂，故答案為：CuSO₄；溶液無色，而CuSO₄溶液為藍色；
（2）取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，證明溶液中存在鈉離子，原混合物中一定含有硫酸鈉；
（3）加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體，各物質中只有碳酸鈣與鹽酸反應生成氣體，所以一定含有碳酸鈣；由于沉淀完全溶解，而硫酸鋇都不溶于鹽酸，所以一定不含有硝酸鋇，
根據以上分析，仍無法確定的物質是硫酸鋁，肯定存在的物質是碳酸鈣和硫酸鈉，肯定不存在的物質是硫酸銅和硝酸鋇，
故答案為：Al₂（SO₄）₃； CaCO₃、Na₂SO₄；Ba（NO₃）₂、CuSO₄．

點評 本題考查了未知物的檢驗與鑒別，題目難度中等，注意掌握檢驗未知物的方法，能夠根據反應現象判斷未知物的組成，進行物質的檢驗時，要依據物質的特殊性質和特征反應進行分析，得出合理結論．