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15．有X、Y、Z三種元素，X原子核內無中子，Y原子的核外有三層電子層，單質在常溫常壓下是黃綠色氣體，Z原子在反應中容易失去一個電子形成穩定的結構，和氖具有相同的電子數．按要求回答下列問題：
（1）依次寫出X、Z的元素符號：H、Na，畫出Y原子結構示意圖：．
（2）元素X、Z形成的化合物與水反應有無色氣體產生，反應后的溶液能使酚酞試液變紅色，請寫出該反應的化學方程式H2O+NaH=NaOH+H2↑．

分析 有X、Y、Z三種元素，X原子核內無中子，則X為H元素；Y原子的核外有三層電子層，單質在常溫常壓下是黃綠色氣體，則Y為Cl；Z原子在反應中容易失去一個電子形成穩定的結構，和氖具有相同的電子數，則Z為Na，據此解答．

解答 解：有X、Y、Z三種元素，X原子核內無中子，則X為H元素；Y原子的核外有三層電子層，單質在常溫常壓下是黃綠色氣體，則Y為Cl；Z原子在反應中容易失去一個電子形成穩定的結構，和氖具有相同的電子數，則Z為Na．
（1）由上述分析可知，X為H元素、Z為Na，Y為Cl，原子結構示意圖為：，
故答案為：H；Na；；
（2）元素X、Z形成的化合物為NaH，與水反應有無色氣體產生，反應后的溶液能使酚酞試液變紅色，反應生成NaOH與氫氣，該反應的化學方程式為：H2O+NaH=NaOH+H2↑，
故答案為：H2O+NaH=NaOH+H2↑．

點評 本題考查原子結構與元素性質，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握與靈活應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．亞磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在電離平衡：H3PO3?H++H2PO3-．亞磷酸與足量NaOH溶液反應，生成水和Na2HPO3．
（1）①寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應的離子方程式H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O．
②根據亞磷酸（H3PO3）的性質可推測Na2HPO3稀溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）亞磷酸具有強還原性，可使碘水褪色，該反應的化學方程式H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4．
（3）電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：
說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過．
①陰極的電極反應式為2H++2e-=H2↑．②產品室中生成亞磷酸的離子方程式為HPO32-+2H+=H3PO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種．將它們兩兩混合后，觀察到的現象是：①甲與乙或丙混合都產生沉淀；②丙與乙或丁混合也產生沉淀；③丁與乙混合產生無色氣體．回答下面問題：
（1）寫出丁與乙反應的離子方程：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（2）這四種溶液分別是
甲：CaCl2、乙：Na2CO3、丙：AgNO3、丁：HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某固體混合物可能含有CaCO3、Al2（SO4）3、Na2SO4、Ba（NO3）2和CuSO4．將該混合物進行如下實驗．
（1）將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀．通過實驗（1），肯定不存在的物質CuSO4；理由是溶液無色，而CuSO4溶液為藍色
（2）取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色．
（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體．
通過上述實驗仍無法確定的物質是Al2（SO4）3．肯定存在的物質CaCO3、Na2SO4；肯定不存在的物質Ba（NO3）2、CuSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現有一份由炭粉、Fe2O3、CuO中的某幾種物質組成的混合物粉末，某校化學課外小組取樣品進行了如下實驗：

（1）可以確定該樣品中一定存在C，CuO（填化學式）．
（2）若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）向Y溶液和固體混合物中通入過量的Cl2，并不斷攪拌，充分反應后，則溶液中的陽離子是H+、Fe3+、Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其與鐵發生反應的裝置，A是Cl2發生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質玻璃管中裝有細鐵絲網；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．試回答：
（1）C、G兩個裝置所盛放的試劑分別是：
C飽和食鹽水G氫氧化鈉溶液．
（2）①裝置搭好須進行氣密性檢查，寫出操作方法：關閉分液漏斗活塞，往燒杯G中加水，微熱A處酒精燈，燒杯中有氣泡產生，停止加熱冷卻后，導管中形成一段水柱．
②兩處酒精燈應先點燃A處（填寫A或B），目的是趕走空氣，防止鐵被空氣氧化．
③F中的現象為產生棕黃或棕紅或棕褐色的煙，G中出現了一種沉淀，該沉淀的化學式Fe（OH）3．
（3）寫出在A、E中發生反應的化學方程式為：
A：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
E：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol•L-1，含有硝酸的濃度為1mol•L-1，現向其中加入0.96g 銅粉，充分反應后（假設只生成NO氣體），最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為（　　）
A．224 mLB．168 mLC．112 mLD．448 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的氫氧化物是（　　）
A．Al2O3B．MgOC．NaHCO3D．Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念，在“綠色化學”工藝中，理想狀態是反應中原子全部轉化為欲制的產物，即原子利用率為100%．以下反應最符合綠色化學原子經濟性要求的是（　　）
A．銅和濃硝酸為原料生產硝酸銅B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C．乙烯與HCl制取氯乙烷D．由反應2SO2+02?2SO3制SO3

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