Question

4．下列應用元素周期律得到的推斷中，正確的是（　　）

• A． 鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應
• B． 氟的非金屬性比氯強，其最高價氧化物對應水化物的酸性比HClO₄強
• C． 硒（Se）位于第四周期 VIA，其氣態(tài)氫化物不如HCl穩(wěn)定
• D． 第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

Answer 1

分析 A．根據(jù)元素周期表中同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律來分析；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，但是F無含氧酸；
C．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；
D．氨氣溶于水，其溶液顯堿性．

解答 解：A．鉈（Tl）與鋁同主族，隨原子序數(shù)的增大，金屬性增強，則金屬性Tl＞Al，則Tl能與酸反應，但不與氫氧化鈉溶液反應，故A錯誤；
B．非金屬性F＞Cl，F(xiàn)無含氧酸，故B錯誤；
C．S、Se在同一主族，S元素的非金屬性大于Se的非金屬性，則硒的氫化物不如硫化氫穩(wěn)定，又由于HCl的穩(wěn)定性強于硫化氫，故硒化氫不如HCl穩(wěn)定，故C正確；
D．第二周期非金屬元素N，其氫化物為氨氣，氨氣溶于水，水溶液為堿性，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查元素周期表中同周期和同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律，學生明確金屬性與非金屬性強弱的比較方法是解答本題的關鍵，難度不大．