Question

11．下列熱化學方程式中，正確的是（　　）

• A． 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
  CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• B． 500℃、30MPa下，將0.5mol N₂（g）和1.5molH₂（g）置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g）放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：
  N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
• C． HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol^-1，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱
  △H=2×（-57.3）kJ•mol^-1
• D． 在101 kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．燃燒熱中生成產物必須是穩定的氧化物，液態水更穩定；
B．該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化成生成物，則0.5mol N₂（g）完全轉化成氨氣放出的熱量大于19.3 kJ；
C．H₂SO₄和Ca（OH）₂反應反應生成硫酸鈣沉淀，不僅僅生成水；
D．2g氫氣的物質的量為1mol，計算出2mol氫氣完全燃燒放出的熱量，然后寫出該反應的熱化學方程式．

解答 解：A．生成水的狀態應該為液態，甲烷燃燒的熱化學方程式應該為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ•mol^-1，故A錯誤；
B．500℃、30MPa下，將0.5mol N₂（g）和1.5molH₂（g）置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g）放熱19.3 kJ，該反應為可逆反應，生成的氨氣的物質的量越大小于1mol，則生成2mol氨氣放出的熱量大于38.6 kJ，該反應的熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜-38.6 kJ•mol^-1，故B錯誤；
C．H₂SO₄和Ca（OH）₂反應生成硫酸鈣沉淀，該反應也放熱，放出了更多的熱量，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱△H＜2×（-57.3）kJ/mol，故C錯誤；
D．在101 kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，2mol氫氣完全燃燒放出的熱量為571.6 kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6 kJ•mol^-1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查熱化學方程式，題目難度中等，明確熱化學方程式的書寫原則及表示意義為解答關鍵，注意掌握燃燒熱的概念，試題有利于培養學生的分析能力及靈活應用能力．