Question

1．從鋁土礦提取鋁的流程如圖：

（1）在上述①～④步反應中，屬于氧化還原反應的是④ （填序號，下同），屬于分解反應的是③．
（2）請寫出提純氧化鋁的步驟①②③（用序號作答）
（3）寫出下列反應的化學方程式：
第①步Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．第④步2Al₂O₃$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

Answer 1

分析 氫氧化鈉溶液用于分離Al₂O₃和其它氧化物，Al₂O₃溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO₂溶液，向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO₂，向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂的化學方程式為NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，生成Al（OH）₃，灼燒Al（OH）₃得Al₂O₃，電解熔融Al₂O₃得到Al，以此解答該題．

解答 解：（1）反應中只有④由Al₂O₃生成Al，元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應，其它反應不是，氫氧化鋁生成氧化鋁的反應為分解反應，
故答案為：④；③；
（2）鋁土礦中含有氧化鋁，還含有氧化鐵等雜質，①加入氫氧化鈉溶液得到NaAlO₂溶液，②向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO₂，得到氫氧化鋁，③分解氫氧化鋁得到純凈的氧化鋁，則①②③目的為提純氧化鋁，故答案為：①②③；
（3）①為氧化鋁與氫氧化鈉的反應，方程式為Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，第④步為氧化鋁的電解，方程式為2Al₂O₃$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，
故答案為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；2Al₂O₃$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

點評 本題考查混合物分離提純方法的選擇和應用，為高頻考點，把握混合物分離流程及發生的反應為解答的關鍵，側重物質性質及分離方法的考查，明確物質性質差異性即可提純分離物質，題目難度不大．