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2．下列各組物質的晶體，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是（　　）
A．SO2和SiO2B．NaOH和NaClC．NH4Cl 和HClD．H2O2和C3H6

分析 根據晶體的類型和所含化學鍵的類型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物只含共價鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價鍵．

解答 解：A．固體SO2是分子晶體，含極性鍵，二氧化硅是原子晶體，只含共價鍵，故A錯誤；
B．NaOH是離子晶體，含離子鍵和共價鍵，NaCl是離子晶體，NaCl中只含離子鍵，故B錯誤；
C．NH4Cl是離子晶體，含離子鍵和共價鍵，HCl是分子晶體，只含共價鍵，故C錯誤；
D．O2和C3H6都是分子晶體，都只含共價鍵，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了化學鍵類型和晶體類型的關系．判斷依據為：離子晶體中陰陽離子以離子鍵結合，原子晶體中原子以共價鍵結合，分子晶體中分子之間以范德華力結合，分子內部存在化學鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．小明同學在化學興趣小組中提出一個猜想：“根據學習過的化學反應CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2可以知道，Na2CO3溶液也能與CO2發(fā)生反應”．
為了確定小明同學猜想是否正確，興趣小組在老師的指導下，通過實驗探究的方法，完成了對該猜想的判．請你完成興趣小組在實驗探究活動中的部分實驗報告．
【實驗目的】：探究Na2CO3溶液與CO2的反應
【實驗藥品】：Na2CO3溶液、飽和的NaHCO3溶液、大理石、CaCl2、CaO、稀鹽酸、稀硫酸、濃硫酸、澄清石灰水
【查閱資料】：NaHCO3與Ca（OH）2發(fā)生反應：2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，碳酸氫鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉、水和二氧化碳．
【實驗裝置】；

【實驗操作步驟與現(xiàn)象】
①寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
②將制取的CO2通過飽和的NaHCO3溶液洗氣瓶的目的是除去混入的氯化氫氣體．
③使過量的CO2通過裝置Ⅲ，充分反應后，將其中所得的溶液取出3mL于試管中，然后向試管中加入試劑（請從以上給出的藥品中選擇）當試管中出現(xiàn)既有沉淀又有氣體生成現(xiàn)象時，Na2CO3溶液與CO2發(fā)生了化學反應，其反應的化學方程式為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．
【結論】：通過實驗探究，小明同學的猜想是正確的．
【應用】：你能否依據此化學反應的規(guī)律，再寫出一個類似的化學反應方程式（寫上述已有的兩個反應
不得分）：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列食品添加劑與類別對應正確的一組是（　　）
A．著色劑--胡蘿卜素、苯甲酸鈉
B．調味劑--亞硝酸鈉、味精
C．防腐劑--氯化鈉、檸檬黃
D．營養(yǎng)強化劑-醬油中加鐵、糧食制品中加賴氨酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某同學向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質（一種物質只加一次）：（a）KI溶液；（b）淀粉溶液；（c）NaOH溶液；（d）稀H2SO4溶液；（e）氯水．發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①無色→②棕黃色→③藍色→④無色→⑤藍色．依據溶液顏色的變化，加入以上藥品的順序是（　　）
A．a→b→e→c→dB．b→e→a→d→cC．a→e→b→c→dD．a→d→b→e→c

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生加成反應，生成一種羥基醛：

若兩種不同的醛，例如乙醛（CH3CHO）與丙醛（CH3CH2CHO）在NaOH溶液中最多可以形成羥基醛有（　　）
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．（1）偏鋁酸鈉溶液與少量鹽酸反應化學方程式NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，離子方程式AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．
（2）偏鋁酸鈉溶液與過量鹽酸反應化學方程式NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O，離子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（3）偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2反應化學方程式NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．從鋁土礦提取鋁的流程如圖：

（1）在上述①～④步反應中，屬于氧化還原反應的是④ （填序號，下同），屬于分解反應的是③．
（2）請寫出提純氧化鋁的步驟①②③（用序號作答）
（3）寫出下列反應的化學方程式：
第①步Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．第④步2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．Ⅰ．二氧化氯是黃綠色的氣體，可用于水體消毒與廢水處理．一種制備方法為：
1H2C2O4+2NaClO3+1H2SO4→1Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O
（1）配平上述反應方程式1；2；1；1；2；2；2．
（2）上述反應物中屬于第三周期的元素的原子半徑大小順序是Na＞S＞Cl，
（3）二氧化氯具有強氧化性，能漂白有色物質，其漂白原理與HClO相同．（寫一種化學式）
Ⅱ．把1mol Na和1mol Mg分別投入到過量的等量鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質量關系為ma=mb．
Ⅲ.1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，此反應的熱化學方程式為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol-1． 熱的純堿溶液可以清洗油污的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用離子方程式解釋）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.50mol A和0.25mol B，在500℃時充分反應，達平衡后測得c（C）=0.4mol•L-1，放出熱量Q1 kJ．
（1）能說明上述反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是bc（填字母編號）
a．v（C）=2v（B）                
b．單位時間內生成2mol A的同時消耗1molB
c．容器內壓強保持不變            
d．容器內氣體的密度保持不變
（2）若在相同的容器中只加入0.50mol C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q2 kJ，則Q1與Q2之間的關系式可表示為Q1=4Q2（用含Q1、Q2的代數式表示）．
（3）已知K（300℃）＞K（350℃），該反應是放（填“放”或“吸”）熱反應；
（4）500℃時，上述反應的化學平衡常數K=320L•mol-1．
若反應溫度升高，A的轉化率減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）某溫度下，A的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時，化學平衡常數K（a）=K（b）（填“＞”、“＜”或“=”． ）

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