久久久久亚洲精品,先锋影音av资源站,亚洲午夜在线

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

2．氮原子核外電子軌道表達式為（　�。�

A．

1s²2s²2p³

B．

C．

D．

分析 N原子核外有7個電子，分兩層排布，根據原子核外電子排布原則：電子優先單獨占據1個軌道，且自旋方向相同是，能量最低，由此分析解答．

解答解：氮元素的原子核外有7個電子，軌道表示式為，故選C．

點評本題考查原子核外電子排布規律及軌道表達式的書寫，題目難度不大，本題注意原子核外電子的排布和運動特點．

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列解釋事實或實驗現象的化學用語正確的是（　�。�

	A．	將Cl₂通入水中形成的溶液呈酸性 Cl₂+H₂O═2 H⁺+Cl^-+ClO^-
	B．	淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍 4 I^-+O₂+2 H₂O═2 I₂+4 OH^-
	C．	鋼鐵表面的水膜酸性較強時，水膜中的H⁺會被還原 O₂+4 H⁺+4 e^-═2 H₂O
	D．	向Na₂SiO₃溶液中通入過量SO₂，有膠狀物質生成SiO₃^2-+SO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+SO₃^2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列變化：①氮的固定（天然）②熾熱的碳和濃硝酸反應 ③實驗室制取氨氣，按氮元素被氧化，被還原，既不被氧化也不被還原的順序排列，正確的是（　�。�

A．

③②①

B．

②①③

C．

①②③

D．

③①②

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于常見有機物的說法錯誤的是（　�。�

	A．	苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯是發生取代反應
	B．	C₅H₁₀不屬于烷烴，C₅H₁₂屬于烷烴且有三種同分異構體
	C．	淀粉和纖維素均可用（C₆H₁₀O₅）_n表示，因此它們互為同分異構體
	D．	乙酸、葡萄糖在一定條件下均能與Cu（OH）₂反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下0.1mol/L氨水溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a-1）的措施是（　　）

	A．	將溶液稀釋到原體積的10倍		B．	加入適量的氯化銨固體
	C．	加入等體積0.1 mol/L燒堿溶液		D．	加入等體積0.1 mol/L鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．黃銅礦（ CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）若冶煉銅的反應為：8CuFeS₂+21O₂ $\stackrel{高溫}{→}$8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應中被氧化的元素是Fe，S（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程中產生大量SO₂，下列處理方案合理的是bd（填代號）．
a．高空排放 b．用于制備硫酸
c．用濃硫酸吸收 d．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃
（3）采用火法熔煉工藝生產銅的中間過程會發生Cu₂O與Cu₂S在高溫下轉化為Cu，放出SO₂氣體的反應．若Cu₂O和Cu₂S正好完全反應，Cu₂O和Cu₂S的物質的量之比為2：1；Cu₂S和HNO₃有如下反應：3Cu₂S+22HNO₃→6Cu（NO₃）₂+3H₂SO₄+10NO↑+8H₂O若生成11.2LNO（標準狀況），則反應中轉移電子的物質的量為1.5mol．
（4）過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強氧化性，可將I^-氧化為I₂：S₂O₈^2-+2I^-→2SO₄^2-+I₂通過改變反應途徑，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應．試用離子方程式表示Fe²⁺對上述反應的催化過程：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂、S₂O₈^2-+2Fe²⁺=2SO₄^2-+2Fe³⁺．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．物質的性質與其組成和結構相關，下列有關物質的物理性質比較錯誤的是（　�。�

	A．	硬度：白堊＜金剛石		B．	熔點：Na＜Mg
	C．	沸點：H₂O＜H₂S		D．	在水中溶解性：乙酸丁酯＜乙酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑．一種甲烷燃料電池是采用鉑作為電極催化劑，以稀硫酸作為電解質溶液，一極通入甲烷，同時向另一個電極通入空氣．回答下列問題：
（1）這種電池放電時發生的化學反應方程式CH₄+2O₂═CO₂+2H₂O．
（2）此電極的正極發生的電極反應式是2O₂+8H⁺+8e^-═4H₂O．
（3）電解液中的H⁺離子向正極移動．
（4）比起直接燃燒燃料產生電力，使用燃料電池有許多優點，其中主要有兩點：首先是燃料電池的能量轉化效率高，其次是產物對環境無污染．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工業制硫酸的重要反應之一．
（1）現將一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）達到平衡狀態．
①從平衡角度分析采用過量O₂的目的是提高二氧化硫的轉化率；判斷該反應達到平衡狀態的標志是bc．（填字母）
a．SO₂和SO₃ 濃度相等 b．SO₂百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變 d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等
②該反應的平衡常數表達式為：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$．
③已知：K（300℃）＞K（450℃），該反應是放熱反應．若反應溫度升高，SO₂的轉化率減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）某溫度下，SO₂的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖1所示．平衡狀態由A變到B時，平衡常數K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

（3）如圖2所示，保持溫度不變，將2mol SO₂和1mol O₂加入甲容器中，將4mol SO₃加入乙容器中，隔板K不能移動．此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍．
①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO₃的體積分數甲＜乙．
②若保持乙中壓強不變，向甲、乙容器中通入等質量的氦氣，達到新平衡時，SO₃的體積分數甲＞乙．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學