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14.物質的性質與其組成和結構相關,下列有關物質的物理性質比較錯誤的是(  )
A.硬度:白堊<金剛石B.熔點:Na<Mg
C.沸點:H2O<H2SD.在水中溶解性:乙酸丁酯<乙酸

分析 A、原子晶體的硬度大于離子晶體;
B、金屬晶體中陽離子半徑越小,所帶電荷越多,則金屬鍵越強,金屬的熔點越高;
C、水分子間存在氫鍵,而硫化氫分子間無氫鍵;
D、酯是難溶于水,而低級的脂肪酸是易溶于水.

解答 解:A、白堊是細小的碳酸鈣是離子晶體硬度小于金剛石,故A正確;
B、金屬晶體中陽離子半徑越小,所帶電荷越多,則金屬鍵越強,金屬的熔點越高,則離子半徑:Na+>Mg2+,所以熔點:Na<Mg,故B正確;
C、水分子間存在氫鍵,而硫化氫分子間無氫鍵,所以沸點:H2O>H2S,故C錯誤;
D、酯是難溶于水,而低級的脂肪酸是易溶于水,所以在水中溶解性:乙酸丁酯<乙酸,故D正確;
故選C.

點評 本題考查不同類型晶體的硬度、金屬晶體的熔點的高低、氫鍵的相關知識以及物質的溶解度,題目難度不大,綜合性強,答題時要注意把握規律.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列化學用語正確的是(  )
A.乙烯的結構簡式:C2H4B.NaH中氫離子的結構示意圖:
C.NH4I的電子式:D.H2O、CO2的比例模型都可以用表示

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.某原電池總反應的離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu能實現該反應的原電池組成是(  )
A.正極為鐵,負極為鐵,電解質溶液為CuCl2溶液
B.正極為銀,負極為鐵,電解質液為Fe(NO33溶液
C.正極為碳,負極為鋅,電解質溶液為Fe2(SO43溶液
D.正極為碳,負極為鐵,電解質溶液為CuSO4溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.氮原子核外電子軌道表達式為(  )
A.1s22s22p3B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.用NA表示阿伏加德羅常數的值.下列判斷正確的是(  )
A.44g N2O含有的氮原子數目為NA
B.常溫常壓下,22.4L N2含有的分子數目為NA
C.lmol Mg變為Mg2+時失去的電子數目為2NA
D.由CO2和O2組成的混合氣體中共有NA個分子,其中的氧分子數為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.c(H+)=10-12 mol/L的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
B.甲基橙呈紅色的溶液:NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-
C.1.0 mol/L的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D.加入苯酚顯紫色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I-

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.常溫下體積相同的鹽酸和氯乙酸(CH2ClCOOH)兩種溶液中.c(Cl-)=c(CH2C1COO-)=0.01mol•L-1.回答下列問題:
(1)上述兩種酸溶液中,pH(鹽酸)>(填“<”“=”或“>”)pH(氯乙酸).
(2)兩種溶液分別加入足量的Zn,產生氣體較多的是氯乙酸.
(3)兩種溶液加水稀釋相同倍數后,c(Cl-)=(填“<”“=”“>”)c(CH2ClCOO-),理由是稀釋后,兩離子物質的量不變,體積依然相等,所以c(Cl-)=c(CH2ClCOO-).
(4)下列措施中能使CH2ClCOOH的電離平衡向右移動的是AD
A.加水     B.降溫      C.加入氯乙酸鈉固體     D.加入氯乙酸.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.將足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2氣體的體積(V)的關系如圖所示,圖中AB段表示的離子方程式先后順序正確的是(  )
①CO2+OH-=HCO3-
②CO2+2OH-=CO32-+H2O
③CO32-+Ba2+=BaCO3
④BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-
⑤CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
A.③①B.②⑤C.⑤④D.④②

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.將物質的量共為amol的NaNO3、Cu(NO32和AgNO3的固體混合物用酒精燈加熱至恒重,收集到的氣體再用足量的水吸收,剩余氣體為bmol,則b不可能為(  )
A.0.25aB.0.35aC.0.45aD.0.50a

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同步練習冊答案
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