Question

17．常溫下0.1mol/L氨水溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a-1）的措施是（　　）

• A． 將溶液稀釋到原體積的10倍
• B． 加入適量的氯化銨固體
• C． 加入等體積0.1 mol/L燒堿溶液
• D． 加入等體積0.1 mol/L鹽酸

Answer 1

分析 0.1mol/L氨水的pH=a，若使其pH=（a-1），則氫氧根離子濃度減小，溶液中存在NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，根據影響電離平衡的因素分析．

解答 解：A、常溫下0.1mol/L氨水的pH=a，將溶液稀釋到原體積的10倍，由于溶液中存在NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，加水促進電離，所以溶液的PH＞（a-1），故A錯誤；
B、加入適量的氯化銨固體，NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，平衡向逆方向移動，則OH^-的濃度減小，PH減小，所以PH有可能等于（a-1），故B正確；
C、0.1mol/L氨水中加入等體積的0.1mol/L NaOH溶液，氫氧化鈉為強堿完全電離，溶液中OH^-的濃度增大，PH增大，故C錯誤；
D、加入等體積0.1 mol/L鹽酸，和氨水恰好完全反應，得到的氯化銨溶液顯示酸性，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質的電離，主要考查了影響弱電解質電離平衡的因素，題目難度不大．