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下列實驗裝置或操作正確的是（　　）

A、

加熱試管中的液體

B、

移走蒸發皿

C、

加熱結晶水合物

D、

排水集氣法收集NO

考點：化學實驗方案的評價

專題：實驗評價題

分析：A．加熱試管時，試管中液體不能超過試管容積的

；
B．不能用手拿加熱的蒸發皿，易燙傷；
C．加熱結晶水合物，會生成水，應防止水倒流；
D．NO不溶于水，圖中導管短進長出可排出水．

解答： 解：A．由圖可知，試管中液體太多，且大拇指應頂住試管夾的短柄，故A錯誤；
B．移走蒸發皿，應選坩堝鉗，故B錯誤；
C．加熱結晶水合物，會生成水，應防止水倒流，則圖中試管口應向下傾斜，故C錯誤；
D．NO不溶于水，圖中導管短進長出可排出水，則圖中排水集氣法收集NO裝置合理，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及實驗基本操作和實驗技能等，把握物質的性質及實驗基本技能為解答的關鍵，注意實驗裝置的作用及實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學實驗小組同學為了證明和比較SO₂和氯水的漂白性，設計了如圖1所示的實驗裝置．

（1）實驗室常用裝置E制備Cl₂，寫出該裝置中發生反應的化學方程式：

；指出該反應中濃鹽酸所表現出的性質：

．
（2）反應開始后，發現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給兩個試管加熱，兩個試管中的現象分別為B：

，D：

．
（3）C裝置的作用是

．
（4）該實驗小組的甲、乙兩名同學利用上述兩發生裝置按圖2所示裝置繼續進行實驗．通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現象是品紅隨時間推移變得越來越淺．試根據該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答下列問題．
①指出在氣體進入品紅溶液之前，先將SO₂和Cl₂通過濃硫酸的目的．簡答

．
②試分析甲同學實驗過程中，品紅不褪色的原因：

（結合離子方程式說明）．
③你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？簡答：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

釩（V）及其化合物在工業催化、新材料和新能源等領域中有廣泛的應用，其中接觸法制硫酸工業中就要用到V₂O₅作催化劑：2SO₂（g）+O₂（g）

V2O

△

2SO₃（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO₂和1mol O₂置于10L密閉容器中，在V₂O₅作催化劑下經5min反應達平衡，SO₂的平衡轉化率（α）為80%．
（1）5min內 v（SO₃ ）=

mol?L^-1?min^-1
（2）該溫度下平衡常數K=

（3）若縮小容器體積，至達到新的平衡，在圖1中畫出反應速率變化圖象．
（4）硫酸工業尾氣SO₂用濃氨水吸收，反應的離子方程式是

，吸收后的產物最終可制成肥料硫銨[即（NH₄）₂SO₄]．
（5）某含釩化合物及硫酸的電池是利用不同價態離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖2所示．
①用該電池電解（NH₄）₂SO₄溶液生產（NH₄）₂S₂O₈（過二硫酸銨）．電解時均用惰性電極，陽極電極反應式可表示為

；若電解得1mol（NH₄）₂S₂O₈，則電池左槽中H⁺將

（填“增大”或“減少”）

mol．
②電池使用一段時間后對其進行充電，充電過程中，陽電極反應式為：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．

Ⅰ．工作一段時間后，斷開K，此時C電極質量減少3.2g．
（1）甲中負極的電極反應式為

（2）乙溶液此時離子濃度由大到小的順序是

Ⅱ．連接K，繼續電解一段時間，當A，B兩極上產生的氣體體積相同時
（3）乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為

，溶質的物質的量濃度為

mol/L
（不考慮溶液體積變化）
（4）丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如圖2，則圖2中②線表示的是

離子的變化；此時要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要

mL 5.0moL/L NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗錯誤的是（　　）

A、食醋用氫氧化鈉溶液滴定，開始時溶液的pH通常變化緩慢，當接近滴定終點時，pH 出現突變，稱為滴定突躍

B、結晶時，若沉淀的結晶顆粒較大，靜置后容易沉降到容器底部，此時，進行分離的操作方法是傾析

C、抽濾裝置由布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵等儀器組成，工作的主要原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓，導致裝置內部的壓強降低，使過濾的速度加快

D、在紙層析法分離Fe³⁺和Cu²⁺的實驗中，層析后，經氨熏，濾紙中無色帶出現，一定是誤將試樣點浸沒在展開劑中

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是（　　）

	操作和現象	結論
A	向用鹽酸酸化的FeCl₂溶液的試管中加入少量NaNO₂溶液，在管口觀察到紅棕色氣體	主要原因是： H⁺+NO₂^-=HNO₂， 2HNO₂=NO↑+NO₂↑+H₂O
B	向淀粉溶液中加入稀H₂SO₄，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）₂濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成．	淀粉沒有水解成葡萄糖
C	向阿司匹林（乙酰水楊酸）中加足量飽和NaHCO₃溶液，有大量氣泡產生．	阿司匹林徹底水解
D	向1mL1.0mol?L^-1AlCl₃溶液中滴加2mL10% NH₄F溶液，再滴加1mL 3.0mol?L^-1NH₃?H₂O溶液，無沉淀生成．	Al³⁺更易與F^-結合成AlF₆^3-

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧乙酸（CH₃COOOH）是一種高效消毒劑，具有很強的氧化性和腐蝕性，可以迅速殺滅多種微生物，包括多種病毒（如SARS病毒）、細菌、真菌及芽孢．過氧乙酸可由冰醋酸與過氧化氫在一定條件下作用制得，下列有關過氧乙酸的敘述中正確的是（　　）

A、過氧乙酸與羥基乙酸（HOCH₂COOH）互為同分異構體

B、過氧乙酸與苯酚混合使用，可增強過氧乙酸殺菌效果

C、由下列過氧乙酸的制取原理可以看出，過氧乙酸是酯的同系物

D、濃過氧乙酸溶液中加入少許紫色石蕊試液，振蕩后先變紅，后褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫能以其潔凈、高效、高熱值、環境友好等特點成為最有前途的新能源，制氫和儲氫的方法有很多．

（1）如圖A、B所示電化學裝置工作時均與H₂有關．
①圖A所示裝置可用于電解K₂MnO₄制KMnO₄，通電一段時間后陰極附近溶液的pH將會

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②圖B所示裝置為吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理，開關連接用電器時，鎳電極發生

（填“氧化”或“還原”）反應；開關連接充電器時，陽極的電極反應為

．
（2）熱化學循環法制氫．已知：
①2Br₂（g）+2CaO（s）═2CaBr₂（s）+O₂（g）△H=-146kJ?mol^-1
②3FeBr₂（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+6HBr（g）+H₂（g）△H=+384kJ?mol^-1
③CaBr₂（s）+H₂O（g）═CaO（s）+2HBr（g）△H=+212kJ?mol^-1
④Fe₃O₄（s）+8HBr（g）═Br₂（g）+3FeBr₂（s）+4H₂O（g）△H=-274kJ?mol^-1
則：2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）的△H=

kJ?mol^-1．
（3）光電化學分解制氫，原理如圖C所示，鈦酸鍶光電極的電極反應為4OH^--4e^-═O₂+2H₂O，則鉑電極的電極反應為

．
（4）生物質制氫，若將生物質氣化爐中出來的氣體[主要有CH₄、CO₂、H₂O（g）、CO及H₂]在1.01×10⁵Pa下進入轉換爐，改變溫度條件，各成分的體積組成關系如圖D所示．下列有關圖象的解讀正確的是

．
A．利用CH₄與H₂O（g）及CO₂轉化為合成氣CO和H₂理論上是可行的
B．CH₄（g）+CO₂（g）→2CO（g）+2H₂（g）和CH₄（g）+H₂O（g）→CO（g）+3H₂（g），都是放熱反應
C．CH₄與CO₂及H₂O（g）轉化為合成氣CO和H₂的適宜溫度約為900℃
D．圖象中曲線的交點處表示反應達到平衡
（5）LiBH₄具有非常高的儲氫能力，分解時生成氫化鋰和兩種單質，試寫出該分解反應的化學方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將10.416克純鐵絲溶于過量的鹽酸中，在加熱條件下，用5.05克的KNO₃去氧化溶液中的Fe²⁺，待反應完全后，剩余Fe²⁺還需要24ml0.3mol/L的KMnO₄溶液才能完全氧化成Fe³⁺，此時MnO₄^-轉化為Mn²⁺，則KNO₃的還原產物為（　　）

A、NO₂

B、NO

C、N₂O

D、N₂O₅

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