Question

將10.416克純鐵絲溶于過量的鹽酸中，在加熱條件下，用5.05克的KNO₃去氧化溶液中的Fe²⁺，待反應完全后，剩余Fe²⁺還需要24ml0.3mol/L的KMnO₄溶液才能完全氧化成Fe³⁺，此時MnO₄^-轉化為Mn²⁺，則KNO₃的還原產物為（　　）

• A、NO₂
• B、NO
• C、N₂O
• D、N₂O₅

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：

分析：10.41克純鐵絲的物質的量：

10.41g

56g/mol

≈0.186mol，10.41克純鐵絲的物質的量：

10.41g

56g/mol

≈0.186mol，鐵絲溶于過量的鹽酸中得到的是亞鐵離子，再加入硝酸鉀，硝酸會將亞鐵離子氧化為鐵離子，硝酸被還原，根據和硝酸參加反應的亞鐵離子的量以及硝酸的量結合電子守恒計算硝酸鉀的還原產物．

解答： 解：10.41克純鐵絲的物質的量：

10.41g

56g/mol

≈0.186mol，所以得到亞鐵離子的物質的量是0.186mol，5.05克的KNO₃的物質的量是：

5.05g

101g/mol

=0.05mol，即硝酸是0.05mol，剩余Fe²⁺被KMnO₄溶液才能完全氧化成Fe³⁺的反應為：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，則
        MnO₄^-～5Fe²⁺
        1        5
0.024L×0.3mol/L n
被硝酸氧化后，剩余的亞鐵離子是5×0.024L×0.3mol/L=0.036mol，
被硝酸氧化的亞鐵鏈子物質的量是：0.186mol-0.036mol=0.15mol，
根據電子守恒，設硝酸被還原產物中N的化合價是x，則0.15mol（3-2）=0.05mol（5-x），解得x=2，所以KNO₃的還原產物為NO．
故選B．

點評：本題考查了氧化還原反應中電子守恒的計算知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，掌握物質性質和離子反應的電子轉移是解題關鍵，難度不大．