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20．在探究新制飽和氯水成份的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是（　�。�
A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-
C．向淀粉碘化鉀溶液中滴加少量氯水，溶液變藍，說明氯水中含有ClO-
D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+

分析 溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈淺黃綠色，溶液中HCl與硝酸銀反應產生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，溶液中氯氣、HClO都強氧化性，都可以將碘化鉀氧化生成碘單質，而使溶液變藍．

解答 解：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，
A．只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，故A正確；
B．溶液與硝酸銀反應產生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl-，故B正確；
C．溶液中氯氣、HClO都強氧化性，都可以將碘化鉀氧化生成碘單質，而使溶液變藍，不能說明氯水中含有ClO-，故C錯誤，
D．溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，故D正確；
故選C．

點評 本題考查氯水的性質，難度不大，側重對基礎知識的考查，需要學生熟練掌握基礎知識．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應反應來制備甲醇．
反應I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）═CO （ g ）+3H2 （ g ）△H=+206.0kJ•mol-1
反應II：CO （ g ）+2H2 （ g ）═CH3OH （ g ）△H=-129.0kJ•mol-1
（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容積固定為10L的反應室，在一定條件下發生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖1．
①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為0.03 mol•L-1•min-1．
②100℃時反應I的平衡常數為2.25×10-2．
③可用來判斷該反應達到平衡狀態的標志有AD．（填字母）
A．CO的含量保持不變                 B．容器中CH4濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變       D．3V正（CH4）=V逆（H2）
（2）按照反應II來生成甲醇，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖2所示．下列說法正確的是C
A．溫度：T1＞T2＞T3
B．正反應速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
C．平衡常數：K（a）＞K（c）； K（b）=K（d）
D．平均摩爾質量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
（3）工業上利用甲醇制備氫氣的常用方法之一為：甲醇蒸汽重整法．該法中的一個主要反應為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反應能自發進行的原因是該反應是一個熵增的反應，△S＞0．
（4）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用圖3裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式Co2+-e-=Co3+．
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
③若如圖3裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負極的電極反應式為：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質屬于鹽的是（　　）
A．Na2CO3B．HClC．H2OD．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．以磷石膏（主要成分CaSO4，雜質SiO2、A12O3等）為原料可制備輕質CaCO3．

（1）勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c（SO42-）隨時間變化見圖．清液pH＞11時CaSO4轉化的離子方程式CaSO4+2NH3•H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4++SO42-+H2O（或CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-）．

（2）當清液pH接近6.5時，過濾并洗滌固體．濾液中物質的量濃度最大的兩種陰離子為SO42-和HCO3-（填化學式）；檢驗洗滌是否完全的方法是取少量最后一次的洗滌過濾液與試管中，向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若不產生白色沉淀，則表明已洗滌完全．
（3）磷石膏若用氫氧化鈉溶液溶解，發生反應的有關離子方程式為：Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]- SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．化合物A含有C、H、O、N、Cl，A與酸的水溶液加熱下反應，可得化合物B和醋酸，B經還原可生成，B與亞硝酸，在0～5℃反應后生成的產物與溴亞化銅和氰化鉀反應生成C，C與氫氧化鈉溶液共熱生成2-氯-4-硝基苯酚，試推測A、B、C的構造式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．標準狀況下，將VL HCl氣體溶于100mL水（密度是1g/mL）中，所得溶液密度為ρ g/mL，則此鹽酸的物質的量濃度為$\frac{1000ρV}{2240+36.5V}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．對于某些常見離子的檢驗及結論一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鈉溶液有白色沉淀產生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+
C．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸沉淀不消失，一定有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列對溶液敘述正確的是（　�。�
A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程中H+的濃度逐漸減小
B．對于物質的量濃度相同的氫氧化鈉和氨水，加水稀釋至m倍和n倍后，若稀釋后溶液的pH相等，則m＜n
C．在中和滴定實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管用蒸餾水洗凈后，須經干燥或潤洗后方可使用
D．25℃時NH4Cl溶液的Kw大于100℃時NaCl溶液的Kw

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列化學反應的離子方程式不正確的是（　�。�
A．Fe（NO3）3溶液中加過量氨水：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH+4
B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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