Question

9．下列對溶液敘述正確的是（　　）

• A． 向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程中H⁺的濃度逐漸減小
• B． 對于物質的量濃度相同的氫氧化鈉和氨水，加水稀釋至m倍和n倍后，若稀釋后溶液的pH相等，則m＜n
• C． 在中和滴定實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管用蒸餾水洗凈后，須經干燥或潤洗后方可使用
• D． 25℃時NH₄Cl溶液的K_w大于100℃時NaCl溶液的K_w

Answer 1

分析 A．冰醋酸加水過程中，促進冰醋酸電離，氫離子濃度先增大后減小；
B．一水合氨是弱電解質，氫氧化鈉是強電解質，加水稀釋過程中促進一水合氨電離；
C．容量瓶和錐形瓶不需要潤洗，滴定管需要潤洗；
D、水的離子積常數隨溫度的升高而增大．

解答 解：A．冰醋酸是分子晶體，向冰醋酸中加水，促進冰醋酸電離，氫離子濃度逐漸增大，增大到一定程度時，再向溶液中加水稀釋，溶液中離子濃度反而減小，故A錯誤；
B．一水合氨是弱電解質，氫氧化鈉是強電解質，加水稀釋過程中促進一水合氨電離，但不能完全電離，所以物質的量濃度相同的氫氧化鈉和氨水，加水稀釋至m倍、n倍后，若稀釋后溶液的pH相等，氫氧化鈉溶液中加入的水體積大于氨水，則m＞n，故B錯誤；
C．容量瓶和錐形瓶不需要潤洗，若潤洗一定有誤差，而滴定管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用，不潤洗相當于稀釋，也存在誤差，故C正確；
D、溫度越高水的離子積常數越大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質的電離以及電離平衡的移動、化學儀器的使用，水的離子積常數等等，題目難度不大．