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17.等質量的CO2和CO,它們的物質的量之比為7:11,所含原子數之比為21:22,所含電子數之比為1:1,同溫同壓下的密度之比為11:7.

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算物質的量之比,結合分子式計算含有原子數目之比;每個CO2分子含有22個電子,電子物質的量為二氧化碳的22倍,每個CO分子含有14個電子,電子物質的量為CO的14倍;同溫同壓下,氣體的密度之比等于其摩爾質量之比.

解答 解:根據n=$\frac{m}{M}$可知,等質量的CO2和CO的物質的量之比為28g/mol:44g/mol=7:11,含有原子數目之比為7×3:11×2=21:22,每個CO2分子含有22個電子,每個CO分子含有14個電子,含有電子數目之比為7×22:11×14=1:1,同溫同壓下,氣體的密度之比等于其摩爾質量之比,CO2和CO的密度之比為44g/mol:28g/mol=11:7,
故答案為:7:11; 21:22; 1:1;11:7.

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論、物質的量的計算,比較基礎,注意對基礎知識的理解掌握.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.硼酸(H3BO3)大量應用于玻璃制造行業,以硼鎂礦(2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3,Al2O3)為原料生產硼酸的工藝流程如圖1:

已知:H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃時的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2g.Fe3+、Al3 +、Fe2+和Mg2 +以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和 12.4.
(1)由于礦粉中含CaCO3,為防止“浸取”時容易產生大量泡沫使物料從反應器中溢出,應采取的措施分批慢慢加入稀硫酸.
(2)“浸出液”顯酸性,含H3BO3和Mg2+和SO42-,還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質.“除雜”時向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO,除去的雜質離子是Fe3+、Fe2+、Al3+.H2O2的作用是H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O (用離子方程式表示).
(3)“浸取”后,采用“熱過濾”的目的是防止溫度下降時H3BO3從溶液中析出.
(4)“母液”可用于回收硫酸鎂,已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2,且溶液的沸點隨壓強增大而升高.為了從“母液”中充分回收MgSO4•H20,應采取的 措施是將“母液”蒸發濃縮,加壓升溫結晶.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.以磷石膏(主要成分CaSO4,雜質SiO2、A12O3等)為原料可制備輕質CaCO3

(1)勻速向漿料中通入CO2,漿料清液的pH和c(SO42-)隨時間變化見圖.清液pH>11時CaSO4轉化的離子方程式CaSO4+2NH3•H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4++SO42-+H2O(或CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-).

(2)當清液pH接近6.5時,過濾并洗滌固體.濾液中物質的量濃度最大的兩種陰離子為SO42-和HCO3-(填化學式);檢驗洗滌是否完全的方法是取少量最后一次的洗滌過濾液與試管中,向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液,若不產生白色沉淀,則表明已洗滌完全.
(3)磷石膏若用氫氧化鈉溶液溶解,發生反應的有關離子方程式為:Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al(OH)4]- SiO2+2OH-═SiO32-+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.標準狀況下,將VL HCl氣體溶于100mL水(密度是1g/mL)中,所得溶液密度為ρ g/mL,則此鹽酸的物質的量濃度為$\frac{1000ρV}{2240+36.5V}$mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.對于某些常見離子的檢驗及結論一定正確的是(  )
A.加入稀鹽酸產生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO32-
B.加入氯化鈉溶液有白色沉淀產生,再加稀硝酸沉淀不消失,一定有Ag+
C.加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
D.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生,再加鹽酸沉淀不消失,一定有SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.在四個不同的容器中,在不同的條件下進行合成氨反應.根據在相同時間內測定的結果判斷,生成氨的速率最快的是(  )
A.υ(H2)=0.1 mol•L-1•s-1B.υ(N2)=0.2 mol•L-1•min-1
C.υ(NH3)=0.15 mol•L-1•min-1D.υ(H2)=0.3 mol•L-1•min-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列對溶液敘述正確的是(  )
A.向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程中H+的濃度逐漸減小
B.對于物質的量濃度相同的氫氧化鈉和氨水,加水稀釋至m倍和n倍后,若稀釋后溶液的pH相等,則m<n
C.在中和滴定實驗中,容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用,滴定管用蒸餾水洗凈后,須經干燥或潤洗后方可使用
D.25℃時NH4Cl溶液的Kw大于100℃時NaCl溶液的Kw

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)是我國能源領域的一個重要戰略方向,CCUS或許發展成一項重要的新興產業.利用廢氣中的 CO2為原料可制取甲醇,在恒容密閉容器中,一定條件下發生反應:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g).
(1)對于氣相反應,用某組分B平衡時的分壓 p(B)代替物質的量濃度 c(B)也可表示平衡常數,記作 KP,則該反應的平衡常數表達式為KP=$\frac{P(CH{\;}_{3}OH)P(H{\;}_{2}O)}{P(C{O}_{2})P(H{\;}_{2}){\;}^{3}}$.
(2)若將等物質的量的CO2和H2混合反應氣充入恒溫恒容密閉容器中,一定條件下反應達到平衡,下列事實能說明反應已達到平衡狀態的是BD.
A.容器內氣體密度保持不變
B.混合氣體的平均相對分子質量不變作用下反應相同時間后,CO2
C.該反應的平衡常數保持不變
D.CO2 體積分數保持不變
(3)其他條件相同,該甲醇合成反應在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ) 的轉化率隨反應溫度變化如圖1.
①a點所代表的狀態不是(填“是”或“不是”)平衡狀態;
②c點CO2的轉化率高于b點,原因是b、c點都未達到平衡狀態,c點溫度高,反應速率快,二氧化碳的轉化率較大.
(4)科學家用氮化鎵材料與銅組裝成圖2的人工光合系統,利用該裝置成功地實現了以 CO2和 H2O合成CH4
①該裝置中銅電極是正 極,寫出該電極表面的電極反 應式:CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O;
②為提高該人工光合系統的工作效率,可向裝置中加入少量硫酸(選填“鹽酸”或“硫酸”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列說法錯誤的是(  )
A.精煉銅的陽極泥中可回收金、銀等貴金屬
B.廢舊金屬是一種固體廢棄物,會污染環境
C.廢舊金屬的回收利用,即能防止環境污染,又能緩解資源短缺矛盾
D.廢舊金屬回收利用的成本比從礦石中冶煉出等量的金屬成本高

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