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1．同主族元素的性質相似，往往可以形成結構和性質相似的化合物，試根據你學過的知識判斷．下列有關PH4I（碘化磷）的結構和性質推測結果不正確的是（　　）
A．PH4I可由PH3和HI化合而得
B．PH4I在物質分類中屬于正鹽
C．PH4I對熱不穩定，受熱時產生有色氣體
D．PH4I屬于共價化合物

分析 根據題意可知化合物PH4I的結構和性質應與NH4Cl相似，根據NH4Cl的性質進行分析．

解答 解：化合物PH4I的結構和性質應與NH4Cl相似，則
A．由NH3和HCl反應生成NH4Cl，可知PH3和HI化合生成PH4I，故A正確．
B．NH4Cl在物質分類中屬于正鹽，所以PH4I在物質分類中屬于正鹽，故B正確；
C．由于HI不穩定，PH4I受熱分解時，應生成PH3、H2和I2，產生有色氣體，故C正確；
D．PH4I為離子化合物，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查信息遷移題目，題目難度不大，注意同族元素所形成的同一類型的化合物，其結構和性質往往相似這一點，根據NH4Cl的性質對比解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．Ⅰ．下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：
A．量筒    b．容量瓶    c．滴定管    d．托盤天平    e．溫度計   f．燒杯
①使用容量瓶的第一步操作是查漏．
②若用上述儀器配制500mL 2mol•L-1的NaCl溶液，還缺少的玻璃儀器是玻璃棒；膠頭滴管．
③若用上述儀器測定中和熱，則缺少的玻璃儀器為環形玻璃攪拌棒．
④若用上述儀器進行中和滴定，則缺少的玻璃儀器是錐形瓶．
Ⅱ．某興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4•7H2O）
和膽礬晶體（CuSO4•5H2O），以探索工業廢料的再利用．其實驗方案如下：

試回答下列問題：
（1）由濾液A制得AlCl3溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認為合理的是Ⅱ，理由是因為濾液A是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉溶液，按途徑I直接向A中加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化鈉雜質；按途徑II通入二氧化碳氣體，得Al（OH）3沉淀，將Al（OH）3溶解于鹽酸中得到的是純凈的AlCl3溶液；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；．[來
（2）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾．
（3）從“綠色化學”角度考慮，寫出用濾渣F制備膽礬晶體最佳方案的有關化學方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
（4）理論上20g含Cu 16%的合金能制得膽礬晶體質量12.5g．
（5）有同學提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設計方案，也能制得三種物質，你認為后者的方案是否更合理后者的方案不合理，理由是因為該方案不符合實驗方案設計的簡約性原則，即操作步驟多、試劑消耗量大、作用時間長．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．已知A、B、C、D、E屬于原子序數依次增大的短周期主族元素．短周期元素中C元素的原子半徑最大，A的原子半徑最�。瓸元素能形成一種堿性氣體．E元素原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，且在周期表中與D元素相鄰．
（1）寫出3種元素的名稱：C鈉、D鋁、E硅．
（2）寫出D元素在周期表中的位置：第3周期第ⅢA族．
（3）畫出C元素原子的結構示意圖：．
（4）寫出D、E的氧化物分別與強堿溶液反應的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（5）A、B兩元素能形成一種5核10電子的陽離子，請敘述實驗室檢驗溶液中的該離子的操作方法：
取少量原溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，若產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則說明原溶液中有NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列各組物質中，不能實現如圖所示一步轉化的是：（　�。�
選項XYZW
ACu[CuSO4[來Cu（OH）2CuO
BNaNaOHNaClNaHCO3
CCH2=CH2CH3CH3CH3CH2Cl
DMgMgOMgSO4MgCl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．2007年諾貝爾化學獎授予德國科學家格哈德•埃特爾，以表彰他在表面化學研究領域作出的開拓性貢獻．
（1）有人認為：該研究可以提高合成氨反應在鐵催化劑表面進行的效率，從而提高原料的轉化率．你是否認同他的觀點否（填“是”或“否”）．理由是催化劑只能提高化學反應速率，不能改變化學反應的限度．
（2）合成氨反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在某溫度時，K=0.4．
①若出現下列狀態，反應將向哪個方向進行以達到平衡狀態（在后面空白處填“向左進行”、“向右進行”或“已達平衡狀態”）？
（A）c（N2）=c（H2）=1mol/L，c（NH3）=0.5mol/L，向右進行．
（B）c（N2）=0.3mol/L，c（H2）=0.1mol/L，c（NH3）=0.03mol/L，向左進行．
②若該反應升高溫度再達到平衡時，K為0.2，則正反應為放熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列事實能證明氯比硫非金屬性強的是（　�。�
A．HClO3穩定，H2SO3不穩定B．HClO4比H2SO3酸性強
C．HCl溶液是強酸，H2S溶液是弱酸D．Fe與Cl2生成FeCl3，Fe與S生成FeS

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數依次增大，已知A、C、F位于同一周期，三種元素原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，E元素原子的次外層電子數比最外層電子數多3個．試回答：
（1）寫出下列元素的元素符號：
ANa，BMg，CAl，DSi，EP，FCl．
（2）元素D的原子結構示意圖為．
（3）寫出A與F形成的化合物的電子式．
（4）A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的化學方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．C元素最高價氧化物的水化物與F元素氫化物的水溶液之間反應的離子方程式為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（5）F元素在周期表中的位置是第三周期VIIA族，它的氫化物的化學式為HCl，該氫化物的穩定性比D的氫化物穩定性強（“強”或“弱”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸的電離：H2CO3?H++HCO3-
B．將金屬鈉放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．碳酸鈉水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．向氯化鋁溶液中加入過量的燒堿溶液：Al3++3OH-=Al（OH ）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．科學實驗測得：某有機物的相對分子質量為46，現取9.2克該有機物在足量的氧氣中完全燃燒，將燃燒后的產物依次通過足量的濃硫酸和氫氧化鈉溶液，測得濃硫酸增重10.8克，氫氧化鈉溶液增重17.6克，求：該有機物的分子式？

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