Question

12．已知A、B、C、D、E屬于原子序數依次增大的短周期主族元素．短周期元素中C元素的原子半徑最大，A的原子半徑最小．B元素能形成一種堿性氣體．E元素原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，且在周期表中與D元素相鄰．
（1）寫出3種元素的名稱：C鈉、D鋁、E硅．
（2）寫出D元素在周期表中的位置：第3周期第ⅢA族．
（3）畫出C元素原子的結構示意圖：．
（4）寫出D、E的氧化物分別與強堿溶液反應的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（5）A、B兩元素能形成一種5核10電子的陽離子，請敘述實驗室檢驗溶液中的該離子的操作方法：
取少量原溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，若產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則說明原溶液中有NH₄⁺．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E屬于原子序數依次增大的短周期主族元素．短周期元素中C元素的原子半徑最大，A的原子半徑最小，則C為Na，A為H；B元素能形成一種堿性氣體，則B為N元素；E元素原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，原子序數等于氮，故E只能處于第三周期，最外層電子數為4，故E為Si，在周期表中D元素與Si元素相鄰，且D的原子序數小于Si，故D為Al，據此解答．

解答 解：A、B、C、D、E屬于原子序數依次增大的短周期主族元素．短周期元素中C元素的原子半徑最大，A的原子半徑最小，則C為Na，A為H；B元素能形成一種堿性氣體，則B為N元素；E元素原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，原子序數等于氮，故E只能處于第三周期，最外層電子數為4，故E為Si，在周期表中D元素與Si元素相鄰，且D的原子序數小于Si，故D為Al．
（1）由上述分析可知，C為鈉元素，D為鋁元素，E為硅元素，故答案為：鈉；鋁；硅；
（2）D為Al元素，在周期表中的位置：第3周期第ⅢA族，故答案為：第3周期第ⅢA族；
（3）C為Na元素，原子的結構示意圖：，故答案為：；
（4）D、E的氧化物分別為Al₂O₃、SiO₂，與強堿溶液反應的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（5）H、N兩元素能形成一種5核10電子的陽離子NH₄⁺，實驗室檢驗溶液中的該離子的操作方法：取少量原溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，若產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則說明原溶液中有NH₄⁺，
故答案為：取少量原溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，若產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則說明原溶液中有NH₄⁺．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，難度不大，推斷元素是解題關鍵，注意對基礎知識的理解掌握．