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6．下列事實能證明氯比硫非金屬性強的是（　　）
A．HClO3穩定，H2SO3不穩定B．HClO4比H2SO3酸性強
C．HCl溶液是強酸，H2S溶液是弱酸D．Fe與Cl2生成FeCl3，Fe與S生成FeS

分析 元素非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，其單質的氧化性越強，其單質與氫氣化合越容易，其氫化物的還原性越弱，據此分析解答．

解答 解：A、不能根據含氧酸的穩定相判斷非金屬性，應該根據氫化物的穩定性來判斷，故A錯誤；
B、H2SO3不是S元素的最高價氧化物的水化物，所以不能據此判斷非金屬性強弱，故B錯誤；
C、元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，HCl、H2S不是最高價氧化物的水化物，故C錯誤；
D、Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS，說明氧化性氯氣大于S，則非金屬性Cl＞S，故D正確．
故選D．

點評 本題考查非極性強弱判斷，側重考查學生分析判斷能力，注意非金屬性強弱與得電子難易程度有關，與得電子多少無關，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．工業上常利用含硫廢水生產Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．

燒瓶C中發生反應如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）　　   （Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　　   （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）　　　　　　　　      （Ⅲ）
（1）裝置A中發生的化學反應方程式為Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c
a．蒸餾水　　b．飽和Na2SO3溶液　　c．飽和NaHSO3溶液　 d．飽和NaHCO3溶液
實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．
（4）已知反應（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是溶液變澄清（或混濁消失），裝置E的作用為吸收SO2防止污染空氣
（5）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質．利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現象和結論：取少量產品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質．
已知：Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌．茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成．一種合成路線如下：

（1）C的結構簡式為．
（2）寫出反應③的化學方程式：．
（3）上述反應中屬于取代反應的有③④⑤（填寫對應反應序號）．
（4）以為原料經過三步反應合成，無機原料任選，寫出反應的化學方程式：
①+H2$→_{△}^{催化劑}$
②+NaOH$→_{△}^{乙醇}$+NaCl+H2O
③+Cl2→．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．過渡金屬元素鐵、鈷、鎳性質相近，通常稱為鐵系元素（鐵磁性物質）．
（1）活性Ni催化劑使用長久后會部分轉化為Ni2O3而降低催化效率．一種Ni再生的方法是：先用CO將含有Ni和Ni2O3的催化劑還原得到粗鎳；再在一定溫度下使粗鎳中的Ni與CO結合成Ni（CO）4；最后在180℃的溫度下使Ni（CO）4重新分解產生活性Ni．
①若某鎳離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d7，則該鎳離子中Ni元素的化合價為+3．
②Ni（CO）4是一種無色液體，沸點為42.1℃，熔點為-19.3℃．Ni（CO）4的晶體類型是分子晶體．請寫出一種由第2周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式．
（2）如圖為三種不同晶體的晶胞結構圖：

①圖I為γ-Fe結構中每個鐵原子周圍距離最近且相等的鐵原子數目為12．
②圖II是元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結構，則該化合物的化學式為NiTe2．
③圖III是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結構示意圖．該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H2的數目為3mol或3NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．同主族元素的性質相似，往往可以形成結構和性質相似的化合物，試根據你學過的知識判斷．下列有關PH4I（碘化磷）的結構和性質推測結果不正確的是（　　）
A．PH4I可由PH3和HI化合而得
B．PH4I在物質分類中屬于正鹽
C．PH4I對熱不穩定，受熱時產生有色氣體
D．PH4I屬于共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．稱四份0.50g鋅，按下列要求分別盛于四支試管里，塞上帶導管的塞子，每隔一段時間分別測定生成氫氣的體積．
①0.50g鋅+5 mL 3 mol/L 硫酸；
②0.50g鋅+5 mL 3 mol/L 硫酸+0.1g銅片；
③0.50g鋅+5 mL 3 mol/L 硫酸+0.1g銅粉；
④0.50g鋅+5 mL 3 mol/L 硫酸+0.39g膽礬（相當于0.1g銅）．
下列說法不正確的是（　　）
A．生成氫氣的速率從快到慢為④③②①
B．四組實驗反應完全后生成氫氣的總量相等
C．四組實驗反應完全后鋅均無剩余
D．四組實驗反應完全后所得的硫酸鋅的物質的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．在約100℃的溫度下，NaCl稀溶液中[H+]為1×10-6 mol•L-1．下列說法中正確的是（　　）
A．該NaCl溶液顯酸性
B．該NaCl溶液顯中性
C．該NaCl溶液中KW=1×10-14 mol2•L-2
D．該NaCl溶液中KW=1×10-12 mol2•L-2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．20mL濃度為0.05mol/L的含Mn+離子的溶液，恰好把15mL濃度為0.1mol/L的含S2+溶液中的S2-離子全部沉淀，則n值是（　　）
A．4B．3C．2D．1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．向盛有硫酸銅水溶液的試管中加入氨水，首先形成氫氧化銅藍色沉淀，其原因是Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+（用化學語言解釋），
繼續添加氨水，現象是藍色沉淀溶解形成深藍色溶液，其原因是Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O（用化學語言解釋）生成的陽離子的名稱是四氨合銅絡離子．其中心原子的基態電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1；其核外電子有29種運動狀態，共占據15種不同的軌道．

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