【題目】甲烷是一種清潔能源，下列有關說法正確的是（ ）
A.一定溫度下，反應CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)能自發進行，該反應的ΔH＞0
B.堿性甲烷-空氣燃料電池的負極反應為CH4-8e-+10OH-=CO
+7H2O
C.標準狀況下，5.6LCH4在空氣中完全燃燒，轉移電子的數目約為2.408×1024
D.甲烷和微生物共同作用可以實現城市廢水脫氮處理，反應溫度越高，脫氮速率越快
應用題點撥系列答案
狀元及第系列答案
同步奧數系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是( )
A．A是反應物
B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1
C．前2 min C的生成速率為0.2 mol·L－1·min－1
D．反應的方程式為：2A(g)
2B(g)＋C(g)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究含硫物質的循環，是能源開發和利用的重要途徑之一。
(1)研究人員利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲，過程如下：
①反應Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJmol -1
反應Ⅲ：S(s)+O2(g) = SO2(g) ΔH3=－297 kJmol -1
反應Ⅱ的熱化學方程式為________。
②對于反應Ⅱ，將投料比（n(SO2):n(H2O)）為 3:2 的混合氣體充入恒容的密閉容器中， 在不同壓強下，H2SO4 在平衡體系中物質的量分數隨溫度的變化關系如下圖所示。下列說法不正確的是___
A.p2＞p1，反應Ⅱ的ΔS < 0
B.使用合適催化劑可以提高 H2SO4 在平衡體系中物質的量分數
C.其他條件相同時，投料比（n(SO2):n(H2O)）改變為 2:1，可提高 SO2 的平衡轉化率
D.當容器內氣體的密度不變時，可判斷反應達到平衡狀態
E.溫度升高，有利于反應速率加快，SO2 的平衡轉化率提高，K 值變小
(2)“硫碘循環”法是分解水制氫氣的研究熱點，涉及下列三個反應：
反應A：SO2(g) + I2(aq) + 2H2O(l) ＝ 2HI(aq) + H2SO4(aq)
反應B：2HI(g) H2(g) + I2(g)
反應C：2H2SO4(g) 2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g)
①某溫度下將 1mol HI 充入密閉容器中發生反應B，達到第 1 次平衡后，用選擇性膜完全分離出 H2，達到第 2 次平衡后再次分離H2，重復多次，平衡時 n(HI)如下表：
達到平衡的次數 | 第 1 次 | 第 2 次 | 第 3 次 | 第 4 次 | 第 5 次 | …… |
n(HI)/mol | 0.78 | 0.67 | 0.60 | 0.55 | 0.51 | …… |
歸納出分離 H2 的次數對 HI 轉化率的影響________。第 2 次平衡時 I2 的物質的量為 n(I2)=_____mol；
②反應 A 發生時，溶液中同時存在以下化學平衡： I2(aq) + I(aq)
(aq)，其反應速率極快且平衡常數很大�，F將 1mol SO2 緩緩通入含 1 mol I2 的水溶液中恰好完全反應。請在下圖中畫出溶液中的物質的量 n( I3- )隨反應時間 t 變化的曲線圖____。
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【題目】下列變化中，屬于吸熱反應的是( )
①液態水的汽化 ②將膽礬加熱變為白色粉末
③濃硫酸稀釋 ④KCl03分解制氧氣
⑤生石灰跟水反應生成熟石灰
⑥CaCO3高溫分解⑦CO2+C
2CO
⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合
⑨C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)⑩Al與鹽酸反應
A. ②③④⑤⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑦⑧⑨ C.②④⑥⑧ D.②③④⑧⑨
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【題目】實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，測定裝置如圖所示(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出)：
取17.1 g A放入B裝置中，通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O，請回答下列有關問題：
(1)通入過量O2的目的是________。
(2)C裝置的作用是________；D裝置的作用是________。
(3)通過該實驗，能否確定A中是否含有氧元素？ ___________________。
(4)若A的摩爾質量為342 g/mol，C裝置增重9.9 g，D裝置增重26.4 g，則A的分子式為_____。
(5)寫出A燃燒的化學方程式：__________________。
(6)A可發生水解反應，1 mol A可水解生成2 mol同分異構體，則A在催化劑作用下水解的化學方程式為________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應4NH3（氣）＋5O2（氣）
4NO（氣）＋6H2O（氣）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率υ (X)(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為( )
A. υ(NH3)=0.0100mol·L-1·s-1B. υ(O2)=0.0010 mol·L-1·s-1
C. υ(NO)=0.0010 mol·L-1·s-1D. υ(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用如圖所示儀器(內含物質)組裝成實驗裝置(資料：SO2能與酸性KMnO4反應：2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O = 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 )。
甲.
乙.
丙.
丁.
(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：A接________，________接________，________接________；
(2)儀器乙、丙應有怎樣的實驗現象才表明已檢驗出CO2。乙中_______，丙中______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“接觸法制硫酸”的主要反應是2SO2+O2
2SO3在催化劑表面的反應歷程如下：
下列說法正確的是
A.使用催化劑只能加快正反應速率B.反應②的活化能比反應①大
C.該反應的催化劑是V2O4D.過程中既有V—O鍵的斷裂，又有V—O鍵的形成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要 0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據溶液的配制情況回答下列問題。
(1)根據計算得知，需量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為________mL。
(2)在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的有_________(填序號)
A.
B.
C.
D.
(3)實驗操作步驟為：
A.把制得的溶液小心地轉移至容量瓶中。
B.量取所需濃硫酸 ，在燒杯中用適量的蒸餾水將它稀釋并冷卻至室溫。
C.繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。
D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。
E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。
操作步驟的正確順序為_______(填序號)。
(4)下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是_______(填序號)。
A.量取所需濃硫酸某同學觀察液面時仰視
B.沒有進行上述的操作步驟D
C.加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
D.容量瓶使用前內壁沾有水珠
E.用少量蒸餾水洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌的液體注入容量瓶
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