【題目】下列變化中，屬于吸熱反應的是( )
①液態水的汽化 ②將膽礬加熱變為白色粉末
③濃硫酸稀釋 ④KCl03分解制氧氣
⑤生石灰跟水反應生成熟石灰
⑥CaCO3高溫分解⑦CO2+C
2CO
⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合
⑨C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)⑩Al與鹽酸反應
A. ②③④⑤⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑦⑧⑨ C.②④⑥⑧ D.②③④⑧⑨
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【題目】下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是
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A．4.03米大口徑碳化硅反射鏡 | B．2022年冬奧會聚氨酯速滑服 | C．能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線 | D．“玉兔二號”鈦合金篩網輪 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】常溫下，將amol氮氣與bmol氫氣的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。
(1)若反應進行到某時刻t時，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，則a值為________。
(2)反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8 L(標準狀況下)，其中氨氣體積分數為25%，平衡時氨氣的物質的量為________。
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫最簡整數比，下同)n始∶n平＝________。
(4)原氣體中a∶b＝________。
(5)達到平衡時，N2和H2的轉化率之比α(N2)∶α(H2)＝________。
(6)達到平衡時混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。
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【題目】摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]是一種淺綠色晶體，廣泛應用于電鍍工業。為探 究其分解產物，某學習小組利用如圖所示裝置進行實驗。
（查閱資料）隔絕空氣加熱至500°C時，摩爾鹽能完全分解，分解產物中有鐵氧化物， 硫氧化物，氨氣和水蒸氣等。
（1）對A裝置加熱前，先通一段時間N2的目的是_______。
（2）實驗開始一段時間后，裝置B中的現象為______。
（3）實驗中觀察到裝置D始終無明顯現象，裝置C中和E中均產生白色沉淀。
①寫出E中SO2與H2O2發生反應的化學方程式：_______。
②甲同學根據C中產生白色沉淀現象判斷產物中一定含有SO3。請對甲同學的判斷作出評價，并說明理由：_____。
（4）實驗結束后，裝置A中的固體變為紅棕色，請補充完整檢驗該殘留固體中是否含 FeO或Fe3O4的實驗方案：取A中少量殘留固體，加入稀硫酸使其完全溶解，向 溶液中滴加 ________，若觀察到 ______,說明殘留固體中不含FeO和Fe3O4。(提供的試劑有：NaOH溶液、氯水、硫氰化鉀溶液、酸性高錳酸鉀溶液)
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【題目】在1100℃，一定容積的密閉容器中發生反應：FeO(s)+CO(g) 
Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是（ ）
A. 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ
B. 若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動
C. 若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態
D. 達到化學平衡狀態時，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO2)=0.0263 mol/L
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【題目】一定量的甲烷在O2不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和H2O的總質量為14.4 g，若其中水的質量為7.2 g，則CO的質量是 ( )。
A. 2.8 gB. 4.4 gC. 5.6 gD. 在2.8 g～5.6 g之間
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【題目】甲烷是一種清潔能源，下列有關說法正確的是（ ）
A.一定溫度下，反應CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)能自發進行，該反應的ΔH＞0
B.堿性甲烷-空氣燃料電池的負極反應為CH4-8e-+10OH-=CO
+7H2O
C.標準狀況下，5.6LCH4在空氣中完全燃燒，轉移電子的數目約為2.408×1024
D.甲烷和微生物共同作用可以實現城市廢水脫氮處理，反應溫度越高，脫氮速率越快
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【題目】氮化鎵(GaN)是一種重要的半導體材料。某工廠利用鋁土礦(成分為Al2O3、Ga2O3、Fe2O3等)為原料制備GaN的流程如下圖所示：
已知：鎵與鋁同主族，鎵的熔點是29.8°C，沸點是2403°C；其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物；氫氧化物的電離常數如下：
兩性氫氧化物 | Al( OH)3 | Ga( OH)3 |
酸式電離常數Ka | 2×10-11 | 1×10-7 |
堿式電離常數Kb | 1.3×10-33 | 1.4×10-34 |
回答下列問題：
(1)為了提高 “堿溶”效率應采用的措施是__________(回答兩種措施）。
(2)濾渣1的成分是_________。
(3)濾液2中通入過量CO2的理由是________(用離子方程式表示）。
(4)流程中利用鎵與NH3在1000℃反應生成固體半導體材料 GaN，每生成l molGaN時放出15. 45 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式________。
(5)在密閉容器中，充入一定量的Ga與NH3發生反應 ，測得反應平衡體系中NH3的體積分數與壓強 P和溫度T 的關系曲線如下圖所示。圖中A 點和C點化學平衡常數的大小關系： KA____KC (填“＜”“＝”或 “ > ”) ， 判斷的依據是________。
(6)已知鋁土礦中Ga2O3的質量分數為 a%，某工廠使用 w 噸鋁土礦經過一系列反應， 反應過程中鎵元素的總利用率為 b%能制得________噸氮化鎵
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【題目】根據vt圖分析外界條件改變對可逆反應A(g)＋3B(g) 
2C(g) ΔH<0的影響。該反應的速率與時間的關系如圖所示：
可見在t1、t3、t5、t7時反應都達到平衡，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件，則下列對t2、t4、t6、t8時改變條件的判斷正確的是
A. 使用了催化劑、增大壓強、減小反應物濃度、降低溫度
B. 升高溫度、減小壓強、減小反應物濃度、使用了催化劑
C. 增大反應物濃度、使用了催化劑、減小壓強、升高溫度
D. 升高溫度、減小壓強、增大反應物濃度、使用了催化劑
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