Question

（本題共14分）中學化學中有許多與氮有關的反應。閱讀材料，回答問題。

1.氨氣和氧氣在催化劑存在下的反應方程式為4NH3十5O2→4NO+6H2O完成下列計算：

①生成1molNO消耗氧氣的體積為 L（標準狀況）。

②5 mol NH3和5 molO2反應生成4 molNO，過量的氨溶于產物水中成為氨水，所得氨水的密度為0．75g/ml,則該氨水的物質的量濃度為_____mol/L。

③．如果沒有催化劑，氨氧化生成NO的同時也生成氮氣：4NH3十3O2→2N2+6H2O。若4 mol NH3和4 molO2恰好完全反應，則產物氣體中NO的物質的量為_____ mol。

2.已知真空管中反應2NO2N2O4，現向一真空管中充入4L標況下的NO2 氣體：

①若在上述反應中有50% NO2的轉化為N2O4，所得混合氣的平均摩爾質量為______g/mol（保留一位小數）。

②將4LNO2通過真空管反應后，恢復到原狀況，得到氣體3L，其中NO2為_______L。

3.各種氮氧化物（NO、NO2）是主要的大氣污染物之一，治理氮氧化物（NOX）廢氣的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，其反應原理可表示如下：

NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH→ NaNO2+NaNO3+H2O

現有一NO與NO2的混合氣體，將其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，測得溶液中含有NO3― 0．02mol。

①所得溶液中NaNO2的物質的量為 mol；②混合氣體中V(NO)：V(NO2)= 。

Answer 1