（12分）假定元素周期表是有限的,根據已知的元素周期表的某些事實和理論可歸納出一些假說。
（1）已知元素周期表中的各周期可排元素種類如下:
周期 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
元素種類 | 2 | 8 | 8 | 18 | 18 | 32 | 32 |
人們預測元素周期表第八周期將來也會排滿,那么該周期排滿后的元素種數是 。
A．18 B．32 C．50 D．無法判斷
（2）根據周期表中每個周期非金屬元素的種數（把稀有氣體元素看做非金屬元素）,預測周期表中應該有 種非金屬元素,還有 種未發現。未發現的非金屬元素處于 周期 族。
（3）小明同學所在的化學探究小組,在查閱相關資料后歸納出元素周期表的另一種畫法——三角形元素周期表的一部分,圖上標有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置。
回答下列問題:
①請在圖中將過渡元素所在的位置涂黑。
②畫出B元素價電子排布圖 。
科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三7月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
［化學選修——2．化學與技術］(15分）碳酸鈉是一種重要的化學基本工業產品。比利時人索爾維發明了氨堿法生產碳酸鈉，氨堿法生產原理示意圖如下：
我國化工專家設計了聯合制堿法，聯合制堿法生產原理示意圖如下：
請回答下列問題：
（1）從索爾維制堿法生產原理示意圖可知，氨堿法的總反應方程式為 ______________。按照綠色化學原則，理想的“原子經濟”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，實現廢棄物的零排放。計算索爾維制堿法的原子利用率(原子利用率=期望產物的總質量與生成物的總質量之比）______________。
（2）試列舉出索爾維制堿法的兩大缺點。
①______________；②_____________。
（3）設計聯合制堿法的我國化工專家是______________；
（4）從聯合制堿法生產原理示意圖可知，原料III 中的CO2來自合成氨，指出步驟名稱，并寫產生CO2化學方程式。
步驟I：__________，化學方程式_________________，
步驟II：__________，化學方程式__________。
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科目：高中化學 來源：2016屆河南省八市高三9月教學質量監測考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A．0．1 mol Fe在0．1 mol氯氣中充分燃燒時轉移的電子數為0．3NA
B．0．1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氫原子數目為0．6NA
C．64 g的SO2與足量的O2充分反應后可得到NA個S03分子
D．標準狀況下，2．24 L HF含有的分子數目為0．1NA
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質混合發生化學反應，且反應屬于離子反應的是：
A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合
B．鋅片投入稀硫酸中
C．KClO3(固體)和MnO2(固體)混合加熱制O2
D．H2和O2反應生成水
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市高三第一學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：計算題
（本題共14分）中學化學中有許多與氮有關的反應。閱讀材料，回答問題。
1.氨氣和氧氣在催化劑存在下的反應方程式為4NH3十5O2→4NO+6H2O完成下列計算：
①生成1molNO消耗氧氣的體積為 L（標準狀況）。
②5 mol NH3和5 molO2反應生成4 molNO，過量的氨溶于產物水中成為氨水，所得氨水的密度為0．75g/ml,則該氨水的物質的量濃度為_____mol/L。
③．如果沒有催化劑，氨氧化生成NO的同時也生成氮氣：4NH3十3O2→2N2+6H2O。若4 mol NH3和4 molO2恰好完全反應，則產物氣體中NO的物質的量為_____ mol。
2.已知真空管中反應2NO2
N2O4，現向一真空管中充入4L標況下的NO2 氣體：
①
若在上述反應中有50% NO2的轉化為N2O4，所得混合氣的平均摩爾質量為______g/mol（保留一位小數）。
②將4LNO2通過真空管反應后，恢復到原狀況，得到氣體3L，其中NO2為_______L。
3.各種氮氧化物（NO、NO2）是主要的大氣污染物之一，治理氮氧化物（NOX）廢氣的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，其反應原理可表示如下：
NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH→ NaNO2+NaNO3+H2O
現有一NO與NO2的混合氣體，將其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，測得溶液中含有NO3― 0．02mol。
①所得溶液中NaNO2的物質的量為 mol；②混合氣體中V(NO)：V(NO2)= 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省白城市高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四種無色溶液中的某一種，把它們兩兩混合后產生的現象如下表，則A、B、C、D四種物質按順序排列正確的是
反應物 | A＋B | A＋C | B＋C | C＋D | B＋D |
現象 | 白↓ | 白↓ | 白↓ | 白↓ | 無色↑ |
A．BaCl2、 Na2CO3、 AgNO3、 HCl
B．Na2CO3、 HCl、 AgNO3、 BaCl2
C．HCl、 AgNO3、 Na2CO3、 BaCl2
D．AgNO3、 Na2CO3、 BaCl2、 HCl
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北正定中學高二上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
若溶液中由水電離產生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是
A．Al3+ Na+ NO3－ Cl－ B．K+ Na+ Cl－ NO3－
C．K+ Na+ Cl－ AlO2－ D．K+ NH4+ SO42－ NO3－
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北大名縣第一中學高二上學期第一次月考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在容積為2升的密閉容器中，有反應：mA（g）＋nB（g） 
pC（g）＋qD（g），經過5分鐘達到平衡，此時，各物質的變化為:A減少了amol·L-1，B的平均反應速度VB＝
mol·L-1·min-1，C增加了
mol·L-1，這時，若增加系統壓強，發現A與C的百分含量不變，則m︰n︰p︰q為
A．1︰1︰1︰1 B．1︰3︰2︰2
C．1︰3︰2︰1 D．3︰1︰2︰2
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三第一次測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關系正確的是
A．等物質的量的Na2O2 與Na2O 中陰離子個數之比為2:1
B．標準狀況下，等體積的CO2與CO中氧原子數之比為2:1
C．pH相同的H2SO4(aq)與CH3COOH(aq)中的c(H+)之比為2:1
D．等濃度的(NH4)2SO4 (aq)與NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比為2:1
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