下列關于有機化合物性質和結構的敘述中正確的是
A．甲烷、苯、淀粉、蛋白質完全燃燒的產物都只有二氧化碳和水
B．油脂屬于酯，在酸性條件下的水解產物都是醇和羧酸
C．苯與液溴在鐵作催化劑的條件下的反應為加成反應
D．葡萄糖、蔗糖、淀粉都可以食用，都能發生水解
浙江之星學業水平測試系列答案
高效智能課時作業系列答案科目：高中化學 來源：2016屆山東省新高三開學初模擬檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
應用納米新材料能給人民幣進行殺菌、消毒。我國納米專家王雪平發明的“WXP復合納米材料”的主要化學成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍生物，它能保持長期殺菌作用。有鑒于此，35位人大代表聯名提交了一份議案，要求加快將此新技術應用到人民幣制造中去。若戊二醛是直鏈的，請你根據所學的知識推斷沸點不同的氨基二氯代戊二醛的同分異構體可能有
A．5種 B．6 種 C．8種 D．10種
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆湖北省黃石市高三9月調研考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
【化學選修5有機化學基礎】（15分）2011年4月臺灣曝出的增塑劑風波一度讓人們“談塑色變”。常用的增塑劑如下：
請回答下列問題：
（1）下列對甲的敘述正確的是 （填選項字母）
A．甲能使Br2的CCl4溶液退色
B．甲的單體是CH3CH = CHCOOCH2CH2CH3
C．1 mol甲能與1 mol NaOH發生水解反應
D．甲能發生酯化反應、取代反應、消去反應、加成反應
（2）丙中含有的官能團名稱是 。
（3）乙的同分異構體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結構簡式 。
（4）已知通過燃燒法確定丁的含氧量（質量分數）為23%。以某烴A為原料合成該塑料增塑劑的流程如下：
①反應1的反應條件是 。
②反應2的反應類型是 。
③反應3的化學方程式是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
(8分)有A、B、C三種無色溶液，它們分別為葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一種，經實驗可知
：
①B能發生銀鏡反應；②A遇碘水變藍色；③A、C均能發生水解反應，水解液均能發生銀鏡反應。
（1）試判斷它們各是什么物質：
A是________，B是________，C是________。
（2）分別寫出A、C發生水解反應的化學方程式：
A__________________________________
C：________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
綠色化學對化學反應提出了“原子經濟性”（原子節約）的新概念及要求。理想的原子經濟性反應是原料分子中的原子全部轉變成所需產物，不產生副產物，實現零排放。以下幾種生產乙苯（反應均在一定條件下進行）的方法中符合綠色化學原理的是
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三7月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
［化學選修——2．化學與技術］(15分）碳酸鈉是一種重要的化學基本工業產品。比利時人索爾維發明了氨堿法生產碳酸鈉，氨堿法生產原理示意圖如下：
我國化工專家設計了聯合制堿法，聯合制堿法生產原理示意圖如下：
請回答下列問題：
（1）從索爾維制堿法生產原理示意圖可知，氨堿法的總反應方程式為 ______________。按照綠色化學原則，理想的“原子經濟”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，實現廢棄物的零排放。計算索爾維制堿法的原子利用率(原子利用率=期望產物的總質量與生成物的總質量之比）______________。
（2）試列舉出索爾維制堿法的兩大缺點。
①______________；②_____________。
（3）設計聯合制堿法的我國化工專家是______________；
（4）從聯合制堿法生產原理示意圖可知，原料III 中的CO2來自合成氨，指出步驟名稱，并寫產生CO2化學方程式。
步驟I：__________，化學方程式_________________，
步驟II：__________，化學方程式__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是
A．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體
B．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白
C．銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸
D．鋁具有良好的導電性，鋼抗拉強度大，鋼芯鋁絞線可用作遠距離高壓輸電線材料
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三9月月考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知下列反應的平衡常數：①H2(g)+S(s)?H2S(g)K1 ②S(s)+O2(g)?SO2(g) K2則相同溫度下，反應H2+SO2?O2+H2S的平衡常數為
A．K1+K2 B．K1﹣K2 C．K1×K2 D．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市高三第一學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：計算題
（本題共14分）中學化學中有許多與氮有關的反應。閱讀材料，回答問題。
1.氨氣和氧氣在催化劑存在下的反應方程式為4NH3十5O2→4NO+6H2O完成下列計算：
①生成1molNO消耗氧氣的體積為 L（標準狀況）。
②5 mol NH3和5 molO2反應生成4 molNO，過量的氨溶于產物水中成為氨水，所得氨水的密度為0．75g/ml,則該氨水的物質的量濃度為_____mol/L。
③．如果沒有催化劑，氨氧化生成NO的同時也生成氮氣：4NH3十3O2→2N2+6H2O。若4 mol NH3和4 molO2恰好完全反應，則產物氣體中NO的物質的量為_____ mol。
2.已知真空管中反應2NO2
N2O4，現向一真空管中充入4L標況下的NO2 氣體：
①
若在上述反應中有50% NO2的轉化為N2O4，所得混合氣的平均摩爾質量為______g/mol（保留一位小數）。
②將4LNO2通過真空管反應后，恢復到原狀況，得到氣體3L，其中NO2為_______L。
3.各種氮氧化物（NO、NO2）是主要的大氣污染物之一，治理氮氧化物（NOX）廢氣的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，其反應原理可表示如下：
NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH→ NaNO2+NaNO3+H2O
現有一NO與NO2的混合氣體，將其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，測得溶液中含有NO3― 0．02mol。
①所得溶液中NaNO2的物質的量為 mol；②混合氣體中V(NO)：V(NO2)= 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
