Question

下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是（　　）
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁　  C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H₂
②NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₃
NaOH（aq）+HNO₃（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H₄
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₅　2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₆
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₇　CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₈．

• A、①
• B、②④
• C、③④
• D、①②③

Answer 1

考點：反應熱的大小比較

專題：化學反應中的能量變化

分析：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）反應是放熱反應，△H₁＜0；C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）反應是放熱反應△H₂＜0，一氧化碳生成二氧化碳是放熱反應；
②稀的強酸和強堿溶液間反應生成1mol水放出的熱量是一樣的；
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₅，△H₅＜0； 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₆，；△H₆=2△H₅＜0；
④CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）反應是吸熱反應，△H₅＞0；CaO（s）+H₂O（l）=Ca（OH）₂（s），反應是放熱反應，△H₆＜0．

解答： 解：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）反應是放熱反應，△H₁＜0；C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）反應是放熱反應△H₂＜0，一氧化碳生成二氧化碳是放熱反應；△H₁＜△H₂，故①錯誤；
②NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₃
NaOH（aq）+HNO₃（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H₄
兩個反應的實質是一樣的，△H₃=△H₄，故②錯誤；
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₅，△H₅＜0； 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₆，；△H₆=2△H₅＜0，△H₅＞△H₆，故③正確；
④CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）反應是吸熱反應，△H₅＞0；CaO（s）+H₂O（l）=Ca（OH）₂（s），反應是放熱反應，△H₆＜0；前者大于后者，△H₅＞△H₆，故④正確；
故選C．

點評：本題考查了化學反應能量變化，主要是物質狀態不同，反應熱量變化不同，量不同熱量不同，依據蓋斯定律進行分析判斷是解題關鍵，題目較簡單．