Question

N_A表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

• A、300mL 2mol/L乙醇水溶液中所含H原子數為3.6N_A
• B、2.3g鈉在O₂中充分反應得到3.5g固體，轉移電子數為0.15N_A
• C、標準狀況下，22.4L甲烷中含有碳原子數為N_A
• D、25℃時，pH=6的NH₄Cl溶液與100℃時水電離產生的H⁺數目都為10^-6N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、乙醇是非電解質不電離，溶液中水中也含有氫原子；
B、依據鈉反應生成氧化鈉或過氧化鈉計算分析判斷；
C、依據n=

V

Vm

計算物質的量計算碳原子數；
D、氯化銨溶液中氫離子是銨根離子交換氫氧根離子生成弱電解質，破壞水的電離生成，溶液體積不知，不能計算氫離子數；

解答： 解：A、乙醇是非電解質不電離，溶液中水中也含有氫原子，300mL 2mol/L乙醇水溶液中所含H原子數大于3.6N_A，故A錯誤；
B、依據鈉反應生成氧化鈉或過氧化鈉計算分析判斷，2.3g鈉物質的量為0.1mol，若是生成氧化鈉質量=0.05mol×62g/mol=3.1g，若生成過氧化鈉質量=0.05mol×78g/mol=3.9g，生成固體為氧化鈉和過氧化鈉，電子轉移0.1N_A，故B錯誤；
C、依據n=

V

Vm

計算物質的量=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，計算碳原子數N_A，故C正確；
D、氯化銨溶液中氫離子是銨根離子交換氫氧根離子生成弱電解質，破壞水的電離生成，溶液體積不知，不能計算氫離子數，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是物質的量計算微粒數的應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．