Question

銅既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO₃ 溶液，現有2mol/L稀硫酸300mL，往其中加入40.4g KNO₃ 晶體，晶體全部溶解，該混和液最多可溶解銅的物質的量為（　　）

• A、0mol
• B、0.15mol
• C、0.45mol
• D、0.6mol

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：Cu與硫酸、硝酸鉀混合物溶液發生反應：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，根據n=cV計算氫離子物質的量，根據n=

m

M

計算KNO₃的物質的量，進行過量計算，根據不足量的物質計算溶解Cu的物質的量．

解答： 解：300mL 2mol/L稀硫酸中n（H⁺）=0.3L×2mol/L×2=1.2mol，
40.4g KNO₃ 的物質的量=

40.4g

101g/mol

=0.4mol，故n（NO₃^-）=n（KNO₃）=0.4mol，
3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
    8   2
    n    0.4mol
所以n=

0.4mol×8

2

=1.6mol＞1.2mol，故氫離子不足，由方程式可知溶解Cu的物質的量=1.2mol×

3

8

=0.45mol，
故選C．

點評：本題考查化學方程式有關計算，明確發生的反應是關鍵，注意利用離子方程式計算，難度中等．