Question

在一定溫度下，將X和Y 各0.16mol充入10L 恒容密閉容器中，發生反應：2X（g）+Y（s）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數據如下表下列說法正確的是（　　）

t/s	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.10	0.09	0.09

• A、反應前2s的平均速率v（Z）=2.0×10^-3 mol/（L?s）
• B、其他條件不變，加入一定量的Y，反應速率一定加快
• C、反應進行4s時，X的轉化率75%
• D、反應達到平衡時，X的物質的量濃度為0.02mol?L^-1

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：A、2min內Y物質的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，則Z的變化的物質的量為0.08mol，根據v=

△n V

△t

計算v（Z）；
B、根據影響速率的因素，Y固體，增加量，濃度不變，所以不影響反應速率，據此判斷；
C、根據Y的轉化的物質的量計算出X的轉化的物質的量，再根據轉化率=

轉化的物質的量

起始物質的量

×100%計算；
D、根據Y的轉化的物質的量計算出X的轉化的物質的量，進而求得平衡時X的物質的量，根據c=

n

V

求得X的物質的量濃度．

解答： 解：A、2min內Y物質的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，則Z的變化的物質的量為0.08mol，根據v=

△n V

△t

=

0.08mol 10L

2s

=4.0×10^-3 mol/（L?s），故A錯誤；
B、根據影響速率的因素，Y固體，增加量，濃度不變，所以不影響反應速率，故B錯誤；
C、反應進行4s時，Y的轉化的物質的量為0.16mol-0.10mol=0.06mol，計算出X的轉化的物質的量為0.06mol×2=0.12mol，再根據轉化率=

轉化的物質的量

起始物質的量

×100%計算得X的轉化率為

0.12mol

0.16mol

×100%=75%，故C正確；
D、反應達到平衡時，Y轉化的物質的量為0.16mol-0.09mol=0.07mol，則X的轉化的物質的量為0.07mol×2=0.14mol，所以平衡時X的物質的量為0.6mol-0.14mol=0.02mol，根據c=

n

V

求得X的物質的量濃度為

0.02mol

10L

=0.002mol?L^-1，故D錯誤；
故選C．

點評：本題主要考查影響化學平衡移動的因素及轉化率和反應速率的計算，中等難度，解題時要注意基礎知識的運用．