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將表層已氧化的鋁片分別加入到鹽酸和氫氧化鈉溶液中，可能發(fā)生的反應的化學方程式為：
（1）

（2）

（3）

（4）

氫氧化鋁是

氫氧化物（請用“酸性”、“堿性”或“兩性”填空），請通過反應證明（用離子方程式表示）．
（5）

（6）

．

考點：鋁的化學性質,鎂、鋁的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：Al、Al₂O₃與鹽酸反應均生成氯化鋁，Al、Al₂O₃與NaOH反應均生成NaAlO₂，氫氧化鋁與酸、堿反應均生成鹽和水，以此來解答．

解答： 解：表層已氧化的鋁片分別加入到鹽酸和氫氧化鈉溶液中，可能發(fā)生的反應的化學方程式為Al₂O₃+6HCl=AlCl₃+3H₂O、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑、Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O、2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑，氫氧化鋁與酸、堿反應均生成鹽和水，則氫氧化鋁為兩性氧化物，離子反應為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al₂O₃+6HCl=AlCl₃+3H₂O；2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑；Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑；兩性；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查Al及其化合物的性質，為高頻考點，把握Al、氧化鋁、氫氧化鋁與酸和堿的反應為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是（　　）
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁　 C（s）+

O₂（g）═CO（g）△H₂
②NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₃
NaOH（aq）+HNO₃（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H₄
③H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）△H₅　2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₆
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₇　CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₈．

A、①

B、②④

C、③④

D、①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

A、常溫常壓下，2.8g N₂與C₂H₄的混合氣體所含電子數(shù)為1.4 N_A

B、標準狀況下，1.12 L NO與1.12O₂的混合物中含有的原子數(shù)為0.2N_A

C、25℃時，pH=13的 Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.1 N_A

D、常溫下，1 L 0.1 mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中氧原子數(shù)為0.3 N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：

200mL0.2mol?L^-1和100mL0.5mol?L^-1的兩種鹽酸混合，假設得到300mL鹽酸，其物質的量濃度是多少？若所得鹽酸的密度為1.004g?cm^-3，則其溶質的質量分數(shù)是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）一定條件下，NO與NO₂存在下列反應：NO（g）+NO₂（g）?N₂O₃（g），其平衡常數(shù)表達式為K=

．
（2）二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH₃OH分子間脫水制得：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1．在T₁℃時，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示．
①在T₁℃時，反應的平衡常數(shù)為

；CH₃OH的轉化率為

．
②相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c（CH₃OH）=0.4mol?L^-1、c（H₂O）=0.6mol?L^-1、c（CH₃OCH₃）=1.2mol?L^-1，此時正、逆反應速率的大小：v（正）

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）草酸二甲酯水解產(chǎn)物草酸（H₂C₂O₄）為二元中強酸
草酸氫鉀溶液中存在如下平衡：H₂O?H⁺+OH^-、HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-和

．
（4）以甲醇為原料，使用酸性電解質構成燃料電池，該燃料電池的負極反應式為

；若以甲烷代替該燃料電池中的甲醇，向外界提供相等電量，則每代替32g甲醇，所需標準狀況下的甲烷的體積為

L．

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室溫下，單質A、B、C分別為銀白色固體、黃綠色氣體、無色氣體，且A在空氣中燃燒會變成淡黃色粉末．在合適的反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應，且E溶液是無色的．請據(jù)圖回答：
（1）寫出下列物質的化學式：A

，B

，C

．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應①

反應②

反應③

（3）實驗室中保存少量單質A的方法是

．
A在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物中氧元素的化合價是

．

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請回答下列問題：
（1）甲烷燃料電池負極的電極反應式為：

．
（2）閉合開關 K 后，a、b 電極上均有氣體產(chǎn)生，
其中 a 電極上的氣體可用

檢驗，b 電極上得到的氣體是

，電解氯化鎂溶液的離子方程式為

（3）若甲烷通入量為 1.12L（標準狀況），且反應完全，則理論上通過電解池的電子的物質的量為

，產(chǎn)生的氯氣體積為

L（標準狀況）．
（4）已知常溫常壓下，0.25molCH₄完全燃燒生成 CO₂和 H₂O 時，放出 222.5kJ 熱量，請寫出 CH₄燃燒熱的熱化學方程式

．
（5）已知：①C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（I）△H₂=-571.6kJ/mol
③2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2599kJ/mol
計算：C（石墨）與H₂（g）反應生成1molC₂H₂（g）的△H=

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子中δ鍵與π鍵數(shù)之比為3：1的是（　　）

A、N₂

B、C₂H₄

C、HCHO

D、CO₂

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